Question

Определить давление в Па ,под котторым будет находится 13.5г оксида углеродаСО в сосуде емкостью 8л при температуре 150 С

Answer 1

Дано
m(CO)=13.5g
V=8 L
T=273+150=423K
--------------------------
P-?
M(CO)=28g/mol
R=8.31 Дж/mol*K

P=m*R*T / (V*M)=13.5*8.31*423 / (8*28)=204 Па
ответ 204 Па

Answer 2

Для определения давления в Па, под которым будет находиться 13.5 г оксида углерода (СО) в сосуде емкостью 8 л при температуре 150 °C, можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (в Па), V - объем (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*К)), T - температура (в Кельвинах).

Сначала нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T = 150 + 273.15 = 423.15 K

Затем найдем количество молей оксида углерода: n = m/M, где m - масса (в граммах), M - молярная масса (в г/моль). M(СО) = 12.01 г/моль (молярная масса углерода) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 28.01 г/моль n = 13.5 г / 28.01 г/моль ≈ 0.482 моль

Теперь можно выразить давление P: P = nRT/V P = (0.482 моль * 8.314 Дж/(моль*К) * 423.15 K) / 8 л ≈ 16784 Па

Таким образом, давление в сосуде, в котором находится 13.5 г оксида углерода при температуре 150 °C и объеме 8 л, составляет около 16784 Па.