Question

В растворе соляной кислоты поместили 8г железа.Сколько л.водорода образовалось?

Answer 1

Fe+2HCl=FeCl2+H2

n(Fe)=8/56=0.14моль

n(H2)=0.14 моль потому что из 1 моль железа получается 1 моль водорода

V(H2) =0.14*22.4=3.14 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

$\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2.$

Из уравнения видно, что на один моль железа ($\text{Fe}$) требуется 2 моли соляной кислоты ($\text{HCl}$) для полного реагирования, и в результате образуется 1 моль водорода ($\text{H}_2$).

Молярная масса железа ($\text{Fe}$) составляет примерно 56 г/моль, и по задаче у нас есть 8 г железа. Чтобы вычислить количество молей железа, нам нужно разделить массу железа на его молярную массу:

$\text{Количество молей железа} = \frac{8 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0,1429 \, \text{моль}.$

Так как для 1 моля железа требуется 2 моли соляной кислоты, нам нужно умножить количество молей железа на 2, чтобы узнать количество молей соляной кислоты, участвующих в реакции:

$\text{Количество молей соляной кислоты} = 0,1429 \, \text{моль} \times 2 = 0,2858 \, \text{моль HCl}.$

Теперь, зная количество молей соляной кислоты, мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы вычислить количество водорода ($\text{H}_2$), образующегося в реакции. Молярная масса водорода составляет примерно 2 г/моль. Таким образом, масса водорода в граммах равна:

$\text{Масса водорода} = 0,2858 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 0,5716 \, \text{г}.$

Чтобы выразить эту массу в литрах ($1 \, \text{л} = 1 \, \text{кг}$), нужно разделить массу водорода на его плотность (плотность водорода при н.у. составляет примерно $0,0899 \, \text{г/л}$):

$\text{Объем водорода} = \frac{0,5716 \, \text{г}}{0,0899 \, \text{г/л}} \approx 6,35 \, \text{л}.$

Итак, образуется примерно $6,35 \, \text{л}$ водорода.