Question

При взаимодействии 20г алюминия с соляной кислотой образовался газ. Вычислите его объём

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  20 г                                                 Х л

  2Al     +    6HCl   =    2AlCl3    +    3H2

n=2 моль                                       n=3 моль

М=27 г/моль                               Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                          V = 67,2 л

20 г  Al    -   Х л   Н2

54 г  Al   -   67,2 л  Н2

V(H2) = 20 * 67,2 / 54 =25 л

Answer 2

Для вычисления объема газа, образующегося при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, нам нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода (H2) и хлорида алюминия (AlCl3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждый моль алюминия (Al) образует 3 моли водорода (H2) в реакции.

Давайте выполним расчет:

1. Найдем количество молей алюминия в 20 г. Для этого используем молярную массу алюминия, которая составляет примерно 26.98 г/моль:

   Масса алюминия (m) = 20 г Молярная масса алюминия (M) = 26.98 г/моль

   Количество молей алюминия (n) = масса / молярная масса = 20 г / 26.98 г/моль ≈ 0.741 моль

2. Теперь мы знаем, что 1 моль алюминия образует 3 моля водорода в реакции. Таким образом, количество молей водорода, образующегося в реакции, будет:

   Количество молей водорода (H2) = 0.741 моль (Al) × 3 = 2.223 моль

3. Для вычисления объема газа, используем уравнение состояния идеального газа, при условиях стандартной температуры и давления (0 °C и 1 атмосферу давления), объем 1 моля газа равен приблизительно 22.4 литра.

   Объем водорода (H2) = количество молей × объем 1 моля газа Объем водорода (H2) = 2.223 моль × 22.4 л/моль ≈ 49.82 литра

Таким образом, объем газа (водорода), образующегося при взаимодействии 20 г алюминия с соляной кислотой, составляет приблизительно 49.82 литра при стандартных условиях.