Question

Сколько грамм углекислого газа выделится при обжиге 500 кг ​известняка

Answer 1

Ответ:

V = n • Vm = 4,5 • 22,4 = 100,8

Answer 2

Ответ:

CaCO3=CO2+CaO

nCaCO3=500 000*0,92\100=460 000=n

CO2

m CO2=n*M=460 000* 44=202 400

Грамм

Объяснение:

вот

Answer 3

Углекислый газ (CO2) выделяется при обжиге известняка из-за того, что в известняке содержится карбонат кальция (CaCO3), который разлагается при высокой температуре, образуя углекислый газ и оксид кальция (CaO).

Реакция разложения CaCO3: CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 (карбонат кальция) составляет примерно 100.09 г/моль, а молярная масса CO2 (углекислого газа) примерно 44.01 г/моль.

Чтобы рассчитать количество углекислого газа, выделяющегося при обжиге 500 кг известняка, нужно сначала выразить массу углекислого газа через массу известняка и коэффициент разложения:

1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CO2. Таким образом, 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2.

Сначала найдем количество молей CaCO3 в 500 кг известняка:

Масса известняка = 500 кг = 500,000 г Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса известняка / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 500,000 г / 100.09 г/моль ≈ 4998.50 моль

Теперь мы знаем, что при разложении 4998.50 моль CaCO3 образуется 4998.50 моль CO2.

Теперь найдем массу CO2:

Масса CO2 = Количество молей CO2 x Молярная масса CO2 Масса CO2 = 4998.50 моль x 44.01 г/моль ≈ 219,960.99 г

Итак, при обжиге 500 кг известняка выделится примерно 219,961 г (около 220 кг) углекислого газа (CO2).

Answer 4

Для определения количества углекислого газа, выделяющегося при обжиге известняка, необходимо знать химический состав известняка и реакцию обжига.

Известняк, химическая формула CaCO3, обжигается с образованием углекислого газа (CO2) и оксида кальция (CaO) согласно следующей реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 (известняка) равна приблизительно 100,09 г/моль, а молярная масса CO2 (углекислого газа) равна приблизительно 44,01 г/моль.

Теперь вычислим количество молей CaCO3 в 500 кг известняка:

500 000 г / 100,09 г/моль ≈ 4998,5 моль CaCO3

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2, так что количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3.

Теперь можно вычислить массу углекислого газа:

4998,5 моль × 44,01 г/моль ≈ 219 952,185 г

Преобразуем массу CO2 в килограммы:

219 952,185 г / 1000 ≈ 219,95 кг

Таким образом, при обжиге 500 кг известняка образуется примерно 219,95 кг углекислого газа (CO2).