Question

Сколько литров h2 образуется при взаимодействии 8 грамма кальция с водой? ПОМОГИТЕ ПРОШУ

Answer 1

Ответ:  4,48л

Объяснение:

Ca+ 2H₂O = Ca(OH)₂ +H₂                   Аr(Ca)=40

8г - х                        

40г - 22,4л        х=4,48л            

Answer 2

Реакция между кальцием (Ca) и водой (H2O) приводит к образованию водорода (H2) и оксида кальция (CaO). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2Ca + 2H2O → 2CaO + 2H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) образует 1 моль водорода (H2). Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль, и молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Для расчета количества образующегося водорода (H2) вам нужно знать количество молей кальция и затем перевести его в массу водорода. Для этого используется соотношение между молями и массой:

масса = количество молей × молярная масса

Сначала найдем количество молей кальция:

масса кальция = 8 г молярная масса кальция = 40 г/моль

Количество молей кальция = масса кальция / молярная масса кальция Количество молей кальция = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Теперь мы знаем, что 0.2 моль кальция приведут к образованию 0.2 моль водорода.

Теперь переведем количество молей водорода в литры, используя условия стандартных условий (0°C и 1 атмосферное давление). 1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22.4 литра объема. Таким образом:

Объем водорода (H2) = количество молей водорода × 22.4 л/моль Объем водорода (H2) = 0.2 моль × 22.4 л/моль ≈ 4.48 литра

Таким образом, при взаимодействии 8 граммов кальция с водой образуется примерно 4.48 литра водорода (H2) при стандартных условиях.