Question

Как ой объем водорода выделится при взаимодействие 19,5 г цинка с избытком фосфорной кислоты ?​

Answer 1

Ответ:

3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2

n(Zn) = 19.5/65 = 0.3

n(H2) = 0.3

m(H2) = 0.3 × 2 = 0.6 грамм

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 19,5 г цинка (Zn) с избытком фосфорной кислоты (H3PO4), вам понадобятся химические уравнения и мольные массы реагентов.

Сначала составим химическое уравнение для реакции между цинком и фосфорной кислотой:

Zn + H3PO4 -> Zn3(PO4)2 + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями фосфорной кислоты (H3PO4) и выделяет один моль водорода (H2).

Шаг 1: Найдем мольную массу цинка (Zn): Мольная масса Zn = 65,38 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей цинка в 19,5 г: Количество молей Zn = Масса / Мольная масса = 19,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,298 моль Zn

Шаг 3: Поскольку мольное соотношение между Zn и H2 - 1:1, количество молей водорода также составит 0,298 моль.

Шаг 4: Теперь можно использовать закон Авогадро, чтобы вычислить объем водорода при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление): Объем водорода (H2) = Количество молей × Молярный объем Объем водорода (H2) = 0,298 моль × 22,4 л/моль ≈ 6,67 л

Таким образом, при взаимодействии 19,5 г цинка с избытком фосфорной кислоты выделится примерно 6,67 л водорода при стандартных условиях.