Question

Определить pH 0.1M раствора уксусной кислоты. а=1, 4%

Answer 1

Ответ:

3

Объяснение:

Ka (CH3COOH) = (c(CH3COOH) * a^2) / 1 - a = 0.1 * 0.01^2 / 1 - 0.01 = 1 * 10^-5;

[H^+] = $\sqrt{Ka(CH3COOH)*c(CH3COOH)} = \sqrt{10^-5*0.1}$ = 0,001 моль/л;

pH = -lg([H^+]) = -lg(0.001) = 3

Answer 2

Конечно, я могу помочь с этим вопросом. Чтобы определить pH 0.1M раствора уксусной кислоты, мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха для слабых кислот:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

где:

• pKa - константа диссоциации кислоты,
• $[\text{A}^-]$ - концентрация диссоциированных ионов (этот ион в случае уксусной кислоты - CH₃COO⁻),
• $[\text{HA}]$ - концентрация недиссоциированных молекул кислоты (в случае уксусной кислоты - CH₃COOH).

Для уксусной кислоты pKa примерно равно 4.76.

Мы знаем, что концентрация уксусной кислоты ($\text{CH}_3\text{COOH}$) равна 0.1M, а константа диссоциации ($\text{CH}_3\text{COO}^-$) будет равна 1.4% от этого значения.

Давайте вычислим концентрации $[\text{A}^-]$ и $[\text{HA}]$ и подставим их в уравнение:

$[\text{A}^-] = 0.014 \times 0.1M$ (1.4% от 0.1M)

$[\text{HA}] = 0.1M - [\text{A}^-]$

Теперь, подставив значения, мы можем рассчитать pH. На практике это можно сделать с использованием калькулятора или программы для химических расчетов.