Question

Вычислите массу 8%-ного раствора соляной кислоты необходимой для взаимодействия с 25г известняка содержащего 5% некорбонатных примесей ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТТАААА​

Answer 1

СаСО3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2

В 25 г известняка содержится СаСО3: 25*0,95=23,75 г.

Для его реакции необходимо чистой кислоты:

23,75/М(СаСО3)*2М(HCl)=23,75/(40+12+3*16)*(2*36,5)=17,34 г, тогда раствора надо:

17,34*100%/8%=216,75 г

Ответ:216,75 г

Answer 2

Для вычисления массы 8%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для взаимодействия с 25 г известняка, содержащего 5% некарбонатных примесей, вам нужно учесть, что реакция будет происходить с чистым карбонатом кальция (CaCO3).

1. Сначала найдем массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в 25 г известняка, используя процент содержания:

Масса CaCO3 = 5% от 25 г = 0.05 * 25 г = 1.25 г

2. Реакция соляной кислоты (HCl) с карбонатом кальция (CaCO3) вызывает образование углекислого газа (CO2), воды (H2O) и раствора хлорида кальция (CaCl2):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Для того чтобы реакция прошла полностью, нужно соотношение между мольной массой CaCO3 и HCl в реакции было 1:2.

3. Теперь найдем мольную массу CaCO3 и HCl:

Мольная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (мольная масса Ca) + 12.01 г/моль (мольная масса C) + 3 * 16.00 г/моль (мольная масса O) = 100.09 г/моль

Мольная масса HCl = 1.01 г/моль (мольная масса H) + 35.45 г/моль (мольная масса Cl) = 36.46 г/моль

4. Теперь найдем количество молей CaCO3:

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Мольная масса CaCO3 = 1.25 г / 100.09 г/моль = 0.0125 моль

5. Так как соотношение между CaCO3 и HCl в реакции 1:2, то нам нужно удвоить количество молей CaCO3, чтобы найти количество молей HCl, необходимых для реакции:

Количество молей HCl = 2 * 0.0125 моль = 0.025 моль

6. Теперь найдем массу 8%-ного раствора HCl, содержащего 0.025 моль HCl. Массовая концентрация (вес вес) раствора определяется как:

Массовая концентрация (%) = (Масса HCl / Масса раствора) * 100%

0.08 = (Масса HCl / Масса раствора) * 100%

Масса HCl = 0.08 * Масса раствора

Теперь, чтобы найти массу раствора, нужно разделить массу HCl на 0.08:

Масса раствора = Масса HCl / 0.08 = (0.025 моль * 36.46 г/моль) / 0.08 = 11.365 г

Таким образом, для взаимодействия с 25 г известняка, содержащего 5% некарбонатных примесей, вам понадобится приблизительно 11.365 г 8%-ного раствора соляной кислоты.