Question

определите массу осадка который выделится при взаимодействии 200 г 18,8 раствора нитрата меди с избытком раствора сульфида натрия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 200 г 18,8%-ного раствора нитрата меди с избытком раствора сульфида натрия.

Cu(NO3)2+Na2S=2 NaNO3 + CuS

М(Cu(NO3)2)=188г/моль

n(Cu(NO3)2)=(m*w):M=(200*0.188)/187=37,6/188=0,2моль

n(Cu(NO3)2)=n(CuS)

М(CuS)=96г/моль

m(CuS)=n*M=0.2*96=19.2г

Answer 2

Для определения массы осадка, который выделится при взаимодействии 200 г 18,8% раствора нитрата меди (Cu(NO3)2) с избытком раствора сульфида натрия (Na2S), нужно учитывать стехиометрию реакции.

Сначала определим химическое уравнение для реакции между нитратом меди и сульфидом натрия:

Cu(NO3)2 + Na2S -> CuS + 2NaNO3

Из уравнения видно, что каждый моль нитрата меди (Cu(NO3)2) реагирует с одним молью сульфида натрия (Na2S), образуя один моль осадка сульфида меди (CuS).

Далее, определим количество моль нитрата меди в 200 г 18,8% раствора. Для этого нам нужно знать массовую долю нитрата меди в растворе. 18,8% означает 18,8 г нитрата меди в 100 г раствора. Масса нитрата меди в 200 г раствора будет:

(18,8 г / 100 г) * 200 г = 37,6 г Cu(NO3)2

Теперь найдем количество моль нитрата меди, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса Cu(NO3)2 равна:

63,5 г/моль (медь) + 2 * (14 г/моль (азот) + 3 * 16 г/моль (кислород)) = 63,5 г/моль + 2 * (14 г/моль + 48 г/моль) = 63,5 г/моль + 2 * 62 г/моль = 187,5 г/моль

Теперь мы можем найти количество моль нитрата меди в 37,6 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса = 37,6 г / 187,5 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как стехиометрия реакции указывает, что каждый моль нитрата меди образует один моль сульфида меди, то мы получим тот же самый количество моль сульфида меди.

Теперь найдем массу сульфида меди (CuS), который образуется:

Масса = количество моль * молекулярная масса = 0,2 моль * (63,5 г/моль (медь) + 32 г/моль (сера)) = 0,2 моль * 95,5 г/моль = 19,1 г

Итак, масса осадка сульфида меди, который образуется при взаимодействии 200 г 18,8% раствора нитрата меди с избытком сульфида натрия, составляет приблизительно 19,1 г.