Question

Определите массу хлорида железа полученного при взаимодействии железа массой 8,96 г и хлора объёмом 5,6 дм кубических помогите пожалуйста ответ должен быть 26 г.​

Answer 1

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Для реакции на 2 моль железа нужно 3 моль хлора.

По условию, 8,96 г железа = 0,16 моль, а хлора 0,25 моль. Железо в дефиците.

По реакции из 2 моль железа получается 2 моль хлорида, значит, из 0,16 моль железа получится 0,16 моль хлорида.

Молярная масса хлорида железа = 56+(35*3)=161 г/моль

0,16 моль хлорида железа будут иметь массу 25,76 г

Ответ: 25,76 г

Answer 2

Для определения массы хлорида железа, полученного при взаимодействии железа и хлора, нужно учитывать законы сохранения массы. Это значит, что масса продуктов реакции должна быть равной массе исходных реагентов.

1. Сначала определим мольную массу хлора (Cl2) и железа (Fe):

   • Мольная масса Cl2 = 2 * масса атома Cl = 2 * 35,45 г/моль = 70,9 г/моль
   • Мольная масса Fe = 55,85 г/моль

2. Теперь найдем количество моль хлора и железа:

   • Количество моль Cl2 = объем (в дм³) / 22,4 л/моль = 5,6 дм³ / 22,4 л/моль = 0,25 моль
   • Количество моль Fe = масса / мольную массу = 8,96 г / 55,85 г/моль ≈ 0,16 моль

3. Рассмотрим уравнение химической реакции между железом (Fe) и хлором (Cl2): Fe + Cl2 -> FeCl2

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 молью хлора для образования 1 моль хлорида железа (FeCl2).

4. Теперь найдем количество моль хлорида железа (FeCl2) образующегося в реакции:

   • Количество моль FeCl2 = минимум из количеств моль Fe и Cl2, что равно 0,16 моль

5. Теперь найдем массу хлорида железа (FeCl2), используя его мольную массу:

   • Мольная масса FeCl2 = мольная масса Fe + 2 * мольная масса Cl = 55,85 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 126,75 г/моль
   • Масса FeCl2 = количество моль FeCl2 * мольная масса FeCl2 = 0,16 моль * 126,75 г/моль ≈ 20,28 г

Таким образом, масса хлорида железа, полученного при взаимодействии 8,96 г железа и 5,6 дм³ хлора, составляет около 20,28 г, а не 26 г, как вы утверждаете.