Question

Объём каких газов при нормальных условиях равен 11.2л? 1) 8г CH4, 2) 32g O2, 3) NH3 содержащий в составе 3.01*10^23 атомов, 4) 14г N2

Answer 1

Ответ:

1)

дано

m(CH4) =  8 g

---------------

V(CH4) - ?

M(CH4) = 16 g/mol

V(CH4) = Vm * m(CH4) / M(CH4) = 22.4 * 8 / 16 = 11.2 L

ответ: Объём  газа при нормальных условиях равен 11.2л? 1) 8г CH4

2)

m(O2) = 32 g

M(O2) = 32 g/mol

n(O2) = m/M = 32/32 = 1  mol

V(O2) = n(O2) * Vm = 1 * 22.4 = 22.4 L

ответ  : 22.4 л Объём  газов при нормальных условиях не равен 11.2л?

3)

дано

N(NH3) = 3.01*10^23 атомов

--------------------------

V(NH3) = ?

V(NH3) = 22.4 * 3.01*10^23  / 6.02 * 10^23 = 11.2 L

ответ Объём  газа при нормальных условиях равен 11.2л?

4)

дано

m(N2) = 14 g

-----------------

V(N2) - ?

V(H2) = Vm * m(N2) / M(N2) = 22.4 * 14 / 28 = 11.2 L

ответ Объём  газа при нормальных условиях равен 11.2л?

Объяснение:

Answer 2

Объём газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно вычислить, используя закон идеальных газов:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление (1 атмосфера для нормальных условий);
• $V$ - объем в литрах;
• $n$ - количество вещества газа в молях;
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$);
• $T$ - температура в Кельвинах (273.15 К для 0°C).

Для каждого из предложенных газов можно вычислить количество вещества ($n$) и затем использовать это значение для вычисления объема ($V$).

1. CH4 (метан): Молярная масса CH4 = 12.01 (углерод) + 4.02 (водород) = 16.03 г/моль. Количество молей CH4 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 8 г / 16.03 г/моль ≈ 0.499 моль. Температура в Кельвинах = 273.15 К. $V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.499 моль \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \cdot 273.15 К}{1 \, \text{атм}} ≈ 11.22 л$

2. O2 (кислород): Молярная масса O2 = 2 * 16.00 (кислород) = 32.00 г/моль. Количество молей O2 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 32 г / 32.00 г/моль = 1 моль. Температура в Кельвинах = 273.15 К. $V = \frac{nRT}{P} = \frac{1 моль \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \cdot 273.15 К}{1 \, \text{атм}} = 22.41 л$

3. NH3 (аммиак): Масса аммиака (NH3) не дана непосредственно, но дано количество атомов. Масса 1 молекулы NH3 = масса N (14.01 г/моль) + 3 * масса H (1.01 г/моль) = 17.04 г/моль. Теперь мы можем вычислить массу NH3, соответствующую 3.01 * 10^23 атомам: Масса NH3 = (3.01 * 10^23 атомов) * (17.04 г/моль) / (6.022 * 10^23 атомов/моль) ≈ 8 г. Количество молей NH3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 8 г / 17.04 г/моль ≈ 0.47 моль. Температура в Кельвинах = 273.15 К. $V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.47 моль \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \cdot 273.15 К}{1 \, \text{атм}} ≈ 10.88 л$

4. N2 (азот): Молярная масса N2 = 2 * 14.01 (азот) = 28.02 г/моль. Количество молей N2 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 14 г / 28.02 г/моль ≈ 0.499 моль. Температура в Кельвинах = 273.15 К. $V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.499 моль \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \cdot 273.15 К}{1 \, \text{атм}} ≈ 11.22 л$

Итак, объемы всех указанных газов при нормальных условиях примерно равны 11.2 литра.