Question

Через 80г 6%-го раствора гидроксида натрия пропустили 2,688л углекислого газа. Вычислите массу выпавшего осадка, если растворимость соли, полученной в условиях эксперимента, 9,56г соли в 100г воды.

Answer 1

Ответ:

масса осадка равна 2.68 г

Объяснение:

Дано:

m(раствора)=80 г;

w(NaOH)=6%;

V(CO2)=2.688 л ;

S-9.56 г на 100 г воды;

Найти

m(осадка)-?

Решение:

Гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом по двум возможным реакциям  

NaOH+CO2=NaHCO3+H2O   (1)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Для начала найдём количества вещества для углекислого газа и гидроксида натрия.

n=m/M=V/Vm;

m(NaOH)=80*6/100=4.8 г;

n(NaOH)=4.8/40=0,12 моль;

n(CO2)=2.688/22.4=0.12 моль;

Так как n(CO2)=n(NaOH) то преимущественно будет протекать первая реакция:

NaOH+CO2=NaHCO3+H2O

n(NaOH)=n(NaHCO3)=n(H2O)=0.12 моль;

m(H2O)'=0.12*18=2.16 г;

m(NaHCO3)=0.12*84=10,08 г;

m(H2O)=80*0.94=75.2 г;

m(H2O)общ=2,16+75,2=77.36

S=m(растворенного вещества)/m(растворителя)=9,56/100=0,0956 м.д.

m(растворенного вещества)=0.0956*77.36=7,395=7.4 г;

m(осадка)=m(NaHCO3)=10.08-7,4=2,89088=2.68 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем разбить её на несколько шагов:

1. Найдем количество гидроксида натрия (NaOH) в начальном растворе.
2. Найдем количество углекислого газа (CO2), которое растворилося в растворе и привело к образованию осадка.
3. Найдем массу выпавшего осадка.

Давайте начнем с первого шага:

1. Начнем с расчета количества NaOH в начальном растворе. У нас есть 80 г 6%-го раствора NaOH. Это означает, что в 100 г раствора содержится 6 г NaOH (6% от 100 г). Масса NaOH в нашем растворе будет:

   80 г × (6 г NaOH / 100 г раствора) = 4.8 г NaOH

2. Теперь найдем количество углекислого газа, которое растворилось в этом растворе. Для этого нам понадобится информация о растворимости соли в условиях эксперимента, которая составляет 9.56 г соли в 100 г воды. Это означает, что в 100 г воды растворилось 9.56 г соли, а в нашем растворе есть 80 г воды (так как общая масса раствора составляет 80 г). Таким образом, количество соли в растворе составит:

   80 г × (9.56 г соли / 100 г воды) = 7.648 г соли

3. Теперь мы знаем, что у нас есть 7.648 г соли, которая растворилась в начальном растворе, и мы также знаем, что углекислый газ взаимодействует с NaOH, образуя осадок. Реакция между CO2 и NaOH выглядит следующим образом:

   CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

   Это означает, что на каждый моль CO2 образуется один моль Na2CO3. Давайте найдем количество молей CO2, которое растворилось в растворе:

   Молярная масса CO2 = 44 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

   Количество молей CO2 = (масса CO2) / (молярная масса CO2) = (2.688 л * 1.964 г/л) / 44 г/моль = 0.120 моль CO2

   Так как на каждый моль CO2 образуется один моль Na2CO3, то количество молей Na2CO3 также составит 0.120 моль.

4. Теперь найдем массу Na2CO3, которая образуется при взаимодействии этого количества молей CO2 с NaOH:

   Масса Na2CO3 = (количество молей Na2CO3) * (молярная масса Na2CO3) = 0.120 моль * 106 г/моль = 12.72 г

Таким образом, масса выпавшего осадка (Na2CO3) составляет 12.72 г.