Question

Найти объем водорода,который выделиться при взаимодействии 32,5грамм цинка с серной кислотой?

Answer 1

Решение находится на фото

Answer 2

32,5 г                               х л  
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 г                                 22,4 л
х=11,2 л

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно сначала записать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество водорода, которое выделится при взаимодействии 32,5 грамм цинка с серной кислотой.

Сначала найдем количество молей цинка:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Количество молей цинка = масса / молярная масса = 32,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,497 моль

Теперь, используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, мы видим, что каждый моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль водорода.

Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося при реакции, равно количеству молей цинка, то есть 0,497 моль.

Теперь мы можем найти объем водорода, используя уравнение идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление. При стандартных условиях (0°C, 1 атм) универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л·атм/(моль·К).

V = 0,497 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К / 1 атм ≈ 11,6 л

Таким образом, при взаимодействии 32,5 грамм цинка с серной кислотой выделится примерно 11,6 литров водорода.