Question

Сколько граммов негашеной извести можно получить при прокаливании 670 граммов карбоната кальция в составе которого 30% примесей​

Answer 1

Відповідь:

CaCO3=CaO+CO2

w(CaCO3)=100%-30%=70%

m(CaCO3)=670*70/100=469г

M(CaCO3)=100г/моль

M(CaO)=56г/моль

n(CaCO3)=469/100=4,69моль

nCaCO3:nCaO=1:1

n(CaO)=4,69моль

m(CaO)=4,69*56=262,64г

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть, что карбонат кальция (CaCO3) в составе вашего образца содержит 30% примесей, и нам нужно найти количество негашеной извести (CaO), которое можно получить из 670 граммов исходного карбоната кальция.

Сначала найдем массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в исходном образце:

Масса чистого CaCO3 = Масса образца × Содержание CaCO3 в образце Масса чистого CaCO3 = 670 г × 0,70 (поскольку 30% - это содержание примесей, а 100% - это общая масса) = 469 г

Теперь мы знаем, что из 469 граммов чистого карбоната кальция (CaCO3) можно получить такое же количество граммов негашеной извести (CaO), так как при нагревании CaCO3 происходит выделение углекислого газа (CO2) и образуется CaO:

Масса негашеной извести (CaO) = Масса чистого CaCO3 = 469 г

Таким образом, можно получить 469 граммов негашеной извести при прокаливании 670 граммов карбоната кальция с 30% примесями.