Question

ПОМОГИТЕЕЕЕ!!!!!!! СРОЧНО! ДАЮ 30 БАЛЛОВ. РАСТВОР СОДЕРЖАЩИЙ ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА МАССОЙ 6.35 Г ОБРАБОТАЛИ ИЗБЫТКОМ ЩЕЛОЧИ БЕЗ ДОСТУПА ВОЗДУХА, ПРИ ЭТОМ ОБРАЗОВАЛСЯ ОСАДОК МАССОЙ 4.5 Г. ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В ХЛОРИДЕ.

Answer 1

Ответ:

+2.

Объяснение:

Решение на фотке (прикрепил).

Answer 2

Для определения степени окисления железа в хлориде FeCl2, нам необходимо воспользоваться информацией о реакции и массах веществ, участвующих в реакции.

Из условия задачи известно, что масса хлорида железа (FeCl2) составляет 6.35 г, а масса образовавшегося осадка (который скорее всего представляет собой гидроксид железа) составляет 4.5 г. Реакция, которая могла произойти, выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Теперь давайте рассмотрим, какие изменения произошли с железом во время реакции. В начале у нас был хлорид железа FeCl2, в котором железо имеет степень окисления +2, так как хлорид имеет заряд -1, а общий заряд соединения должен быть равен нулю.

После реакции железо окислилось до степени +2 в Fe(OH)2, так как гидроксид железа (Fe(OH)2) имеет степень окисления +2.

Таким образом, степень окисления железа в хлориде FeCl2 осталась неизменной и равна +2.