Question

к 240 грамм раствора соляной кислоты с массовой долей 25% добавили 200 гр раствора NaCO3 c массвой долей 40%.Определите обьем выделишевогося газа

Answer 1

2 в журнал ты спалился ))))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, сколько молей HCl и Na2CO3 содержится в исходных растворах, а затем использовать химическое уравнение реакции между ними, чтобы определить количество выделившегося газа (CO2).

1. Рассмотрим сначала раствор соляной кислоты (HCl):

Массовая доля HCl в растворе: 25%, что означает, что в 100 граммах раствора содержится 25 граммов HCl.

Масса HCl в 240 граммах раствора: (25% / 100%) * 240 г = 60 г HCl

Теперь определим количество молей HCl, используя молярную массу HCl (H = 1 г/моль, Cl = 35.5 г/моль):

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 60 г / 36.5 г/моль ≈ 1.64 моль

2. Теперь рассмотрим раствор натрия карбоната (Na2CO3):

Массовая доля Na2CO3 в растворе: 40%, что означает, что в 100 граммах раствора содержится 40 граммов Na2CO3.

Масса Na2CO3 в 200 граммах раствора: (40% / 100%) * 200 г = 80 г Na2CO3

Теперь определим количество молей Na2CO3, используя молярную массу Na2CO3 (Na = 23 г/моль, C = 12 г/моль, O = 16 г/моль):

Молярная масса Na2CO3 = 2(23 г/моль) + 12 г/моль + 3(16 г/моль) = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 = 80 г / 106 г/моль ≈ 0.754 моль

3. Реакция между HCl и Na2CO3 приводит к образованию двух молей CO2 на каждую моль HCl:

HCl + Na2CO3 -> 2CO2 + 2NaCl

Теперь мы знаем, что у нас есть 1.64 моль HCl, что приведет к образованию 1.64 * 2 = 3.28 молей CO2.

4. Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы определить объем выделившегося CO2 при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):

V = (n * R * T) / P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (при стандартных условиях 273 К) P - давление (при стандартных условиях 1 атм)

V = (3.28 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атм ≈ 72.5 л

Таким образом, при стандартных условиях, при реакции соляной кислоты (HCl) с натрия карбонатом (Na2CO3), выделяется примерно 72.5 литров углекислого газа (CO2).