Question

Определите молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, если в 300 мл раствора содержится 2,94 г., а продуктом реакции нейтрализации является гидрофосфат натрия .

Answer 1

В р-ии образ-я NaHPO4 М экв. H3PO4 = 98/2 = 49 г/моль;

т.о. в 0.3 л р-ра сод-ся 2.94/49 = 0.06 моль эквив-в H3PO4;

Сн. р-ра H3PO4 = 0.06/0.3 = 0.2 моль/л (0.2 Н).

Answer 2

Для определения молярной концентрации эквивалента фосфорной кислоты (H3PO4) можно воспользоваться информацией о массе фосфорной кислоты в растворе и уравнением реакции нейтрализации.

Масса H3PO4 = 2,94 г Объем раствора = 300 мл = 0,3 литра

Сначала найдем количество молей фосфорной кислоты в растворе, используя её молекулярную массу и массу, найденную в растворе.

Молекулярная масса H3PO4: H = 1 г/моль P = 31 г/моль O = 16 г/моль (взято среднее значение для трех атомов кислорода)

Молекулярная масса H3PO4 = 3(1) + 1(31) + 4(16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей H3PO4 в растворе:

Молей H3PO4 = масса H3PO4 / молекулярная масса H3PO4 Молей H3PO4 = 2,94 г / 98 г/моль ≈ 0,03 моль

Так как продуктом реакции нейтрализации является гидрофосфат натрия (Na2HPO4), и фосфорная кислота H3PO4 имеет 3 замещаемых водородных атома, то молярная концентрация эквивалента фосфорной кислоты будет равна тройной молярной концентрации H3PO4:

Молярная концентрация эквивалента H3PO4 = 3 * 0,03 моль / 0,3 л = 0,3 моль/л

Таким образом, молярная концентрация эквивалента фосфорной кислоты в данном растворе составляет 0,3 моль/л.