Question

Определите массу кислорода Который вступит в реакцию с 5г кальция

Answer 1

Ответ:

2

Объяснение:

0,125 х

------ -----

2Ca + O2 = 2CaO

------ -----

2 1

m(Ca) = 5г

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 5/40 = 0,125 моль

0,125/2 = x/1

2x = 0,125

x = 0,0625 моль = n(O2)

n = m/M => m = n*M

m(O2) = 32 * 0,0625 = 2 г

Ответ: 2

Answer 2

Для определения массы кислорода, которая вступит в реакцию с 5 граммами кальция, нам нужно знать стехиометрический коэффициент реакции между кальцием (Ca) и кислородом (O2). Уравнение реакции горения кальция в кислороде выглядит следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из этого уравнения видно, что 2 моль кальция реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моли оксида кальция (CaO).

Давайте сначала переведем массу кальция в моль:

Молярная масса Ca (кальция) = 40.08 г/моль

Количество молей Ca = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Ca = 5 г / 40.08 г/моль ≈ 0.1245 моль

Теперь мы знаем, что 0.1245 моль кальция реагируют с кислородом в соответствии с уравнением. Поэтому нам понадобится половина этого количества молей кислорода (по коэффициентам в уравнении), то есть:

Количество молей O2 = 0.1245 моль Ca / 2 = 0.06225 моль O2

Теперь мы можем найти массу кислорода:

Молярная масса O2 (кислорода) = 32.00 г/моль

Масса O2 = количество молей O2 × молярная масса O2 Масса O2 = 0.06225 моль × 32.00 г/моль ≈ 2.00 г

Таким образом, масса кислорода, который вступит в реакцию с 5 граммами кальция, составит приблизительно 2 грамма.