Question

визначити формулу газу що містить 85,72% карбону та 14,28% гідрогену відносна густина цього газу за повітрям 0,97​

Answer 1

Объяснение:

это этилен

химическая формула С2Н4

Н2С=СН2

Answer 2

Для визначення формули газу, який містить 85,72% карбону (C) та 14,28% гідрогену (H), спочатку потрібно визначити масові відношення атомів C і H у сполуці.

1. Розрахуємо масові відношення C і H:

   • Маса атома водню (H) приблизно дорівнює 1 г/моль.
   • Маса атома вуглецю (C) приблизно дорівнює 12 г/моль.

   Отже, масові відношення C і H у сполуці можна визначити так: Масове відношення C : Масове відношення H = (Масовий вміст C в сполуці) : (Масовий вміст H в сполуці)

   Масове відношення C : Масове відношення H = (85,72% / 12 г/моль) : (14,28% / 1 г/моль)

2. Спростимо це відношення:

   Масове відношення C : Масове відношення H ≈ 7.14 : 14.28

3. Тепер, знаючи масові відношення C і H, ми можемо визначити емпіричну формулу сполуки. Для цього ми можемо поділити масові відношення C і H на їхні найменші цілі числа:

   Масове відношення C : Масове відношення H ≈ 7.14 : 14.28 ≈ 1 : 2

   Отже, емпірична формула сполуки має вигляд CH2.

4. Тепер розглянемо відносну густину газу за повітрям, яка дорівнює 0.97. Відносна густина газу визначається як відношення його густини до густини повітря. Густина повітря приймається за 1 г/см³.

   Тобто, густина газу / густина повітря = 0.97

   Густина газу = 0.97 г/см³ * 1 г/см³ = 0.97 г/см³

Таким чином, емпірична формула газу, який містить 85,72% карбону та 14,28% гідрогену і має відносну густину за повітрям 0,97, це CH2.