Question

1. Порахувати масу і кількість молів 150 дм3 пропану (С3H8) (н.у.).

Answer 1

Объяснение:

n(С3H8)=V(С3H8):Vm=150:22.4=6.7 моль

150дм3=150л

Vm молярный объем при нормальных условиях равен 22.4моль/л

m(С3H8)=n(С3H8)•M(С3H8)=6.7•44=294.8г

Answer 2

Для того щоб порахувати масу і кількість молів пропану (C3H8) в 150 дм^3 (нормальних умовах), ми можемо використовувати ідеальний газовий закон. Нормальні умови (н.у.) для газів визначаються при температурі 0°C (273.15 К) і тиску 1 атмосфера (101.3 кПа).

Молекулярна маса пропану (C3H8) складається з атомів водню (H) і вуглецю (C). Давайте спочатку знайдемо молекулярну масу пропану:

Молекулярна маса водню (H) = 1 г/моль Молекулярна маса вуглецю (C) = 12 г/моль

Молекулярна маса пропану (C3H8) = (3 * маса C) + (8 * маса H) = (3 * 12 г/моль) + (8 * 1 г/моль) = 36 г/моль + 8 г/моль = 44 г/моль

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для знаходження кількості молів і маси:

PV = nRT

де: P - тиск (в атмосферах) V - об'єм (в літрах) n - кількість молів R - універсальна газова стала (0.0821 латм/(мольК)) T - температура (в Кельвінах)

Замінюємо значення: P = 1 атмосфера V = 150 дм^3 = 150 л R = 0.0821 латм/(мольК) T = 273.15 K (0°C в Кельвінах)

n = PV / RT n = (1 атм) * (150 л) / ((0.0821 латм/(мольК)) * (273.15 K)) ≈ 5.65 моль

Тепер, знаючи кількість молів, ми можемо знайти масу пропану:

Маса (г) = кількість молів (моль) * молекулярна маса (г/моль) Маса (г) = 5.65 моль * 44 г/моль ≈ 248.6 г

Отже, маса 150 дм^3 пропану (нормальних умовах) становить приблизно 248.6 г, і в цьому об'ємі міститься приблизно 5.65 молів пропану.