Question

Яка формула вуглеводню, якщо масова частка Карбону в ньому 84%. Відносна густина пари сполуки за Гелієм 25.

Answer 1

Ответ: С₇Н₁₆

Дано:

ω(С) = 84%, або 0,84

D(He) = 25

Формула ВВ-?

Объяснение:

Знаходимо молярну масу вуглеводню (ВВ):

М(ВВ) = D(He)·M(He) = 25*4 г/моль = 100 г/моль

Для розрахунків приймемо 1 моль ВВ, тоді його маса становить 100 г

Знаходимо масу Карбону

m(C) = m(BB)*ω(C) = 100 г*0,84 = 84 г

Знаходимо кількість атомів Карбону в ВВ:

n(C) = m(C)/Ar(C) = 84/12 = 7

Знаходимо масу та кількість атомів Гідрогену:

m(H) = m(BB)-m(C) = 100 г - 84 г = 16 г

n(H) = 16/1 = 16

Таким чином, формула вуглеводню С₇Н₁₆

Відповідь: С₇Н₁₆

Answer 2

Формула вуглеводню, якщо масова частка вуглецю в ньому складає 84%, може бути розрахована наступним чином. Для цього ви можете використовувати відомий вамасова відсоткова композиція і молекулярна маса вуглеводню.

Спершу, розглянемо відомі дані:

1. Масова частка вуглецю (C) у вуглеводні: 84% = 0.84.
2. Відносна густина пари сполуки за Гелієм: 25.

Тепер давайте позначимо масову частку водню (H) у вуглеводні як x. Згідно з правилом збереження маси, сума масових часток вуглецю і водню повинна дорівнювати 1:

0.84 (масова частка C) + x (масова частка H) = 1

Тепер можна знайти масову частку водню (x):

x = 1 - 0.84 = 0.16

Тепер ми знаємо, що масова частка водню в цьому вуглеводні дорівнює 0.16 або 16%.

Далі можна розрахувати молекулярну масу вуглеводню (CH). Знаючи масову частку водню і вуглецю, можна використовувати ці масові частки для розрахунку молекулярної маси:

Молекулярна маса CH = (Масова частка C) * (Атомна маса C) + (Масова частка H) * (Атомна маса H)

Де атомні маси C і H відомі і складають відповідно приблизно 12 і 1.

Молекулярна маса CH = (0.84 * 12) + (0.16 * 1) = 10.08 г/моль

Отже, формула вуглеводню з масовою часткою вуглецю 84% і водню 16% має молекулярну масу приблизно 10.08 г/моль. Така речовина може бути, наприклад, метан (CH₄).