Question

Сколько грамм соляной кислоты (НCl), образуется при взаимодействии 3 л серной кислоты (H2SO4) c хлоридом бария (BaCl2)

Answer 1

Ответ:

Ошмршмщрмшн

Объяснение:

Ммщомомоимлзопзгдпгеыуе

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать баланс химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Это уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4

Из этой реакции видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью хлорида бария (BaCl2) и образует 2 моля соляной кислоты (HCl).

Теперь давайте рассмотрим количество вещества в 3 литрах серной кислоты (H2SO4). Для этого мы должны знать концентрацию серной кислоты. Предположим, что концентрация составляет, например, 1 моль/литр. Тогда в 3 литрах серной кислоты будет 3 моль H2SO4.

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, 3 моля H2SO4 реагируют и образуют 3 * 2 = 6 молей HCl.

Теперь нужно перевести моли в граммы, зная молекулярную массу HCl. Молекулярная масса HCl равна приблизительно 36.46 г/моль.

Таким образом, количество соляной кислоты (HCl), образующейся в реакции, будет равно:

6 моль * 36.46 г/моль ≈ 218.76 г

Так что при взаимодействии 3 литров серной кислоты с хлоридом бария образуется приблизительно 218.76 грамм соляной кислоты.