Question

Який об’єм кисню (н.у.) необхідний для спалювання пропану масою 348 г? Якою буде маса осаду кальцій карбонату при пропусканні утвореного вуглекислого газу через розчин вапняної води?

Answer 1

Ответ:

Объём кислорода, необходимый для сжигания 348 г пропана, равен 884.8 л

Масса осадка, выпавшего в ходе реакции пропускания углекислого газа, через раствор известковой воды, равна 2370 г

Объяснение:

Дано

m(C3H8)=348 г

Найти

V(O2)-?

m(CaCO3)-?

Решение

C3H8+5O2=3CO2+4H2O

n(C3H8)=m/M=7.9 моль

n(C3H8)*5=n(O2)=39.5 моль

V(O2)=n*Vm=884.8 л

n(C3H8)*3=n(CO2)=23.7 моль

m(CO2)=n*M=23.7*44=1042.8 г

Этот углекислый газ мы пропускаем через раствор известковой воды

CO2+Ca(OH)2=CaCO3(осадок)+H2O

n(CO2)=m/M=1042.8/44=23.7 моль

n(CO2)=n(CaCO3)=23.7 моль

m(CaCO3)=n*M=23.7*100=2370 г

Answer 2

Для розв'язання цих задач, спочатку ми маємо використовувати хімічні реакції та маси молекул для розрахунку кількості речовин, що беруть участь у реакції.

1. Спалювання пропану: Реакція спалювання пропану (C3H8) з киснем (O2) відбувається за рівнянням: C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

З рівняння видно, що для спалювання 1 молекули пропану потрібно 5 молекул кисню.

Молекулярна маса пропану (C3H8) дорівнює 44 г/моль (3 * 12 г/моль для атомів вуглецю та 8 * 1 г/моль для атомів водню).

Таким чином, маса пропану, яка дорівнює 348 г, містить (348 г / 44 г/моль) = 7.909 моль пропану.

Для цієї кількості пропану потрібно (7.909 моль * 5 молекул кисню/молекула пропану) = 39.545 молекул кисню.

Об'єм кисню (н.у.) для даної кількості молекул можна розрахувати за ідеальним газовим законом, де 1 моль газу при н.у. має об'єм близько 22.4 літра. Отже, об'єм кисню дорівнює:

39.545 мол * 22.4 л/моль = 885.43 л (округлюючи до сотих).

2. Утворення вуглекислого газу (CO2) при взаємодії пропану з киснем: З рівняння реакції спалювання пропану видно, що 1 моль пропану утворює 3 молекули вуглекислого газу (CO2).

Отже, для 7.909 моль пропану буде утворено (7.909 моль * 3 молекули CO2/моль пропану) = 23.727 молекул CO2.

Молекулярна маса CO2 дорівнює приблизно 44 г/моль (12 г/моль для атома вуглецю та 32 г/моль для атомів кисню).

Таким чином, маса утвореного осаду кальцій карбонату (CaCO3) дорівнює:

23.727 моль CO2 * 44 г/моль CO2 = 1044.588 г або близько 1044.59 г (округлено до сотих).