Question

Сколько граммов хлорида натрия образуется при взаимодействиях 6 гр. гидроксида натрия с 59 гр. соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

n(NaOH) = 6/40 = 0.15 моль n(HCl) = 59/36.5 = 1.62 моль. щелочь в недостатке следовательно m(NaOH) = 0.15*58.5= 8.775 гр.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какие реакции происходят между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl), а затем найти количество образующегося хлорида натрия (NaCl).

Реакция между NaOH и HCl выглядит следующим образом:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на один моль NaOH приходится один моль NaCl. Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль, а молярная масса HCl составляет приблизительно 36,5 г/моль.

Давайте найдем количество моль ваших реагентов:

1. Гидроксид натрия (NaOH): Масса NaOH = 6 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль Количество моль NaOH = Масса / Молярная масса = 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль NaOH

2. Соляная кислота (HCl): Масса HCl = 59 г Молярная масса HCl = 36,5 г/моль Количество моль HCl = Масса / Молярная масса = 59 г / 36,5 г/моль ≈ 1,62 моль HCl

Из уравнения реакции видно, что каждый моль HCl образует один моль NaCl. Таким образом, количество моль NaCl, образующегося в реакции, равно количеству моль HCl, которое составляет примерно 1,62 моль.

Теперь найдем массу NaCl, образующегося в реакции:

Молярная масса NaCl = 23 г/моль (масса Na) + 35,5 г/моль (масса Cl) = 58,5 г/моль

Масса образовавшегося NaCl = Количество моль NaCl × Молярная масса NaCl = 1,62 моль × 58,5 г/моль ≈ 95 г

Итак, образуется примерно 95 граммов хлорида натрия (NaCl) при взаимодействии 6 граммов гидроксида натрия (NaOH) с 59 граммами соляной кислоты (HCl).