Question

1?В каких единицах измеряется скорость химических реакций? 2.Почнму скорость реакций горения веществ в кислороде больше чем воздуха?3.От чего зависит скорость химических реакций?4.На каком принципе основанно тушение костра разбрасыванием горячих дромб?5.Железа окисляются и на воздухе и кислороде?6.Почему она горит на кислороде,а не воздухе?Ответье пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

1. V = Δc / Δt, моль/литр/секунду

2. В воздухе примерно 21% кислорода, поэтому реакции полного окисления (горения) проходят медленнее и менее активно чем в среде с большей концентрацией кислорода.

3. Зависит от активности реагентов, наличия катализатора, концентрации реагентов, площади соприкосновения реагентов, перемешивания/взбалтывания в процессе реакции, нагрева (не всегда)

4. Снижение температуры пламени

5. Да

6. В среде чистого кислорода реакция окисления проходит активнее (такой же принцип как в ответе#2) + железо очень химически активный металл, но недостаточно активный чтобы самовоспламеняться на воздухе как тот же цезий (Cs) или рубидий (Rb)

Answer 2

1. Скорость химических реакций измеряется в различных единицах, в зависимости от конкретной реакции и контекста. Основными единицами измерения скорости реакций могут быть моль/секунда (моль/с), грамм/секунда (г/с), или другие подходящие комбинации единиц в зависимости от конкретных реакций и их характеристик.

2. Скорость реакций горения веществ в кислороде обычно выше, чем в воздухе, потому что в кислороде содержится больше молекул кислорода, которые могут участвовать в реакции. Воздух состоит преимущественно из азота, который не является хорошим окислителем. Кислород, в свою очередь, обеспечивает более эффективное горение, так как более активно участвует в окислительных реакциях.

3. Скорость химических реакций зависит от нескольких факторов, включая:

   • Концентрацию реагентов: Чем выше концентрация реагентов, тем быстрее может протекать реакция.
   • Температуру: Увеличение температуры обычно увеличивает скорость реакции, так как молекулы двигаются быстрее и чаще сталкиваются.
   • Катализаторы: Наличие катализаторов может ускорять реакции, снижая активационный барьер для реакции.
   • Поверхность контакта: Увеличение поверхности контакта между реагентами (например, в порошкообразных веществах) также может увеличить скорость реакции.

4. Принцип тушения костра разбрасыванием горячих дромб основан на принципе удаления источника кислорода, необходимого для поддержания горения. Горячие дромбы могут создавать барьер между огнем и окружающим воздухом, что ограничивает доступ кислорода к пламени и, таким образом, гасит огонь.

5. Железо окисляется как на воздухе, так и в кислороде. Окисление железа приводит к образованию железной оксиды, такие как ржавчина (Fe2O3). Это процесс, который происходит при взаимодействии железа с кислородом в окружающей среде.

6. Железо горит на кислороде, а не в воздухе, потому что кислород более активный окислитель, чем азот, который преобладает в составе воздуха. Горение - это окислительная реакция, и кислород взаимодействует с железом более интенсивно, ускоряя реакцию окисления и вызывая выделение тепла и света, что и наблюдается при горении железа.