Question

Определите объем кислорода расходуемый для полного сгорания 45г этана​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      45 г              Х л

  2C2H6    +     7O2       =        4CO2    +     6H2O

n=2 моль           n=7 моль

М=30 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=60 г              V =156,8 л

45 г   С2Н6    -    Х л   О2

60 г   С2Н6    -   156,8 л  О2

V(O2) = 45 * 156,8 / 60 =117,6 л

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для полного сгорания 45 г этана (C2H6), сначала нужно узнать стехиометрический коэффициент реакции сгорания этана. Реакция сгорания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из этой реакции видно, что для каждого молькулярного веса этана (C2H6), необходимо 3 моль кислорода (O2) для полного сгорания. Молькулярный вес этана можно вычислить следующим образом:

Масса этана = 45 г Молькулярный вес C2H6 = 2 * моль. вес C + 6 * моль. вес H

Моль. вес C (углерода) = 12 г/моль Моль. вес H (водорода) = 1 г/моль

Молькулярный вес C2H6 = 2 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль = 24 г/моль + 6 г/моль = 30 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей этана в 45 г:

Количество молей C2H6 = Масса / Молькулярный вес = 45 г / 30 г/моль = 1,5 моль

Исходя из уравнения реакции, нам нужно 3 моль кислорода на 1 моль этана для полного сгорания. Таким образом, количество молей кислорода, необходимое для полного сгорания 1,5 моль этана, будет:

Количество молей O2 = 1,5 моль C2H6 * 3 моль O2/1 моль C2H6 = 4,5 моль O2

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы определить объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа при стандартных условиях занимает объем примерно 22,4 литра.

Объем кислорода = Количество молей O2 * объем моля газа при стандартных условиях Объем кислорода = 4,5 моль * 22,4 л/моль = 100,8 л

Таким образом, объем кислорода, необходимый для полного сгорания 45 г этана при стандартных условиях, составляет примерно 100,8 литра.