Question

Бензольний розчин, що містить 23,5 г фенолу обробили бромною водою в якій містилося 0,6 моль брому. Обчисліть масу утвореного осаду.

Answer 1

Ответ:

66г

Объяснение:

23,5 г      0.6моль

C6H50H+3Br2=C6H2Br3OH+3HBr

1. Знайдемо кількість фенолу:

n=$\frac{m}{M\\}$=$\frac{23.5}{94}$=0.25 моль

2. Кількість бромної води для 1 теоретичного моля речовини: 0.2 практичних моля

Отже, кількість бромної води< кількості фенолу

Тому, подальші розрахунки проводимо за нестачею(тобто за кількістю 0.2 моль)

3.Осад: трибромофенол

m=M*n=330*0.2=66 г

Answer 2

Для обчислення маси утвореного осаду спочатку знайдемо реакційну рівність хімічної реакції між фенолом і бромною водою, а потім визначимо масу утвореного осаду.

Реакційна рівність: $\text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{Br} + \text{HBr}$

Молярна маса фенолу ($\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}$): $M(\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}) = 6 \times M(\text{C}) + 5 \times M(\text{H}) + M(\text{O}) = 6 \times 12.01 \, \text{g/mol} + 5 \times 1.008 \, \text{g/mol} + 15.999 \, \text{g/mol} \approx 94.11 \, \text{g/mol}$

Маса фенолу ($\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}$) у даному розчині: $23.5 \, \text{g}$.

Кількість молей брому ($\text{Br}_2$) у розчині: $0.6 \, \text{mol}$.

З реакційної рівності видно, що один моль брому реагує з одним молем фенолу, утворюючи один моль бромофенолу ($\text{C}_6\text{H}_5\text{Br}$). Отже, кількість молей утвореного бромофенолу також $0.6 \, \text{mol}$.

Маса бромофенолу ($\text{C}_6\text{H}_5\text{Br}$): $M(\text{C}_6\text{H}_5\text{Br}) = 6 \times M(\text{C}) + 5 \times M(\text{H}) + M(\text{Br}) = 6 \times 12.01 \, \text{g/mol} + 5 \times 1.008 \, \text{g/mol} + 79.904 \, \text{g/mol} \approx 157.078 \, \text{g/mol}$

Маса утвореного бромофенолу: $\text{Mass of C}_6\text{H}_5\text{Br} = \text{mol of C}_6\text{H}_5\text{Br} \times M(\text{C}_6\text{H}_5\text{Br}) = 0.6 \, \text{mol} \times 157.078 \, \text{g/mol} \approx 94.25 \, \text{g}$

Так як бромофенол відкладається у вигляді осаду, маса утвореного осаду буде така ж, як маса утвореного бромофенолу: $\text{Mass of precipitate} = 94.25 \, \text{g}$