Question

ХИМИЯ 30 БАЛЛОВ СРОЧНО Какова масса углеводорода, который образуется при взаимодействии 30,96 г хлорэтана с калием (выход реакции считать равным 100%)? Запишите ответ в граммах с точностью до сотых, без указания единицы измерения, например, 1,23

Answer 1

2CH3CH2Cl + 2K = C4H10 + 2KCl

M(C2H5Cl) = 64,5 г/моль

n(C2H5Cl) = 30,96 ÷ 64,5 = 0,48 моль

n(C4H10) = ½n(C2H5Cl) = 0,48 ÷ 2 = 0,24 моль

m(C4H10) = 13,92 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны учесть химическую реакцию между хлорэтаном (C2H5Cl) и калием (K):

2C2H5Cl + 2K → 2C2H6 + 2KCl

Из уравнения видно, что каждый моль хлорэтана (C2H5Cl) превращается в один моль этилена (C2H6) в процессе реакции.

1 моль C2H5Cl имеет молекулярную массу: 2(12.01 g/mol) + 5(1.01 g/mol) + 1(35.45 g/mol) = 2(12.01 g/mol) + 5.05 g/mol + 35.45 g/mol = 2(52.51 g/mol) = 105.02 g/mol

Теперь мы можем найти количество молей хлорэтана в данной массе (30.96 г):

Моль хлорэтана = масса / молярная масса Моль хлорэтана = 30.96 г / 105.02 г/моль ≈ 0.295 моль

Так как выход реакции равен 100%, то количество молей этилена (C2H6), образующегося при этой реакции, также будет 0.295 моль.

Теперь найдем массу этилена:

Масса этилена = количество молей × молярная масса Масса этилена = 0.295 моль × (2(12.01 g/mol) + 6(1.01 g/mol)) ≈ 0.295 моль × 30.08 g/mol ≈ 8.87 г

Итак, масса углеводорода (этилена), который образуется при данной реакции, составляет приблизительно 8.87 г.