Question

1. Определите степени окисления элементов в соединениях. H2SO3 , K2MnO4 , H2O2 , NaBrO3, N2, HIO3. 2. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl, б) H2S + H2SO3 = S + 3H2O, в) KI + H2O2 = I2 + KOH

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H2(1+)S(4+)O3(2-) , K2(1+)Mn(6+)O4(2-) , H2(1+)O2(1-) , Na(1+)Br(5+)O3(2-), N2(0), H(1+)I(5+)O3(2-).

а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

б) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O,

2 S(2-) - 4 e- → 2 S(0) восстановитель

S(4+) + 4 e- → S(0) окислитель

в) 2KI + H2O2 = I2 + 2KOH

2 I(1-) - 2 e- → 2 I(0) восстановитель

2 O(1-) + 2 e- → 2 O(2-) окислитель

Answer 2

1. Определение степеней окисления элементов:

   • H2SO3:
     • H (водород) имеет степень окисления +1.
     • S (сера) имеет степень окисления +4.
     • О (кислород) имеет степень окисления -2.
   • K2MnO4:
     • K (калий) имеет степень окисления +1.
     • Mn (марганец) имеет степень окисления +7.
     • О (кислород) имеет степень окисления -2.
   • H2O2:
     • H (водород) имеет степень окисления +1.
     • О (кислород) имеет степень окисления -1.
   • NaBrO3:
     • Na (натрий) имеет степень окисления +1.
     • Br (бром) имеет степень окисления +5.
     • О (кислород) имеет степень окисления -2.
   • N2:
     • N (азот) имеет степень окисления 0, так как в молекуле азота N2 атомы азота делят электроны равномерно, и их степень окисления равна нулю.
   • HIO3:
     • H (водород) имеет степень окисления +1.
     • I (йод) имеет степень окисления +5.
     • О (кислород) имеет степень окисления -2.

2. Расставление степеней окисления и определение типа реакции:

   а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

   • Fe имеет степень окисления +3 в FeCl3 и +3 в Fe(OH)3.
   • Cl имеет степень окисления -1 в FeCl3 и -1 в NaCl.
   • Na имеет степень окисления +1 в NaOH и +1 в NaCl.
   • О в OH имеет степень окисления -2, а в OH3 -1.

   Тип реакции: двойная замещение. Уравнение реакции: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Окислитель: FeCl3 (Fe идет с +3 до +3). Восстановитель: NaOH (Na идет с +1 до +1).

   б) H2S + H2SO3 = S + 3H2O

   • H имеет степень окисления +1 в H2S и +1 в H2SO3.
   • S имеет степень окисления -2 в H2S и +4 в H2SO3.
   • О в H2O имеет степень окисления -2.

   Тип реакции: окислительно-восстановительная (окисление S и восстановление H). Уравнение реакции: H2S + H2SO3 = S + 3H2O Окислитель: H2SO3 (S идет с -2 до +4). Восстановитель: H2S (H идет с +1 до -2).

   в) KI + H2O2 = I2 + KOH

   • K имеет степень окисления +1 в KI и +1 в KOH.
   • I имеет степень окисления -1 в KI и 0 в I2.
   • H имеет степень окисления +1 в H2O2.
   • О в H2O2 имеет степень окисления -1.

   Тип реакции: окислительно-восстановительная (окисление I и восстановление H). Уравнение реакции: 2KI + H2O2 = I2 + 2KOH Окислитель: H2O2 (H идет с +1 до -1). Восстановитель: 2KI (I идет с -1 до 0).