Question

Задание №6 (5 баллов) На раствор, содержащий 53гр карбоната натрия, подейств раствором, содержащим 49гр серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.​

Answer 1

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3

из этого следует :

Na2CO3 = 53 г : 106 г/моль = 0,5 моль

H2SO4 = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль

Na2SO4 => кол-во вещества * молярная масса = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г.

Ответ: 71 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4). Реакция будет следующей:

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$

Теперь определим количество вещества каждого реагента:

1. Масса $Na_2CO_3 = 53 \, \text{г}$
2. Масса $H_2SO_4 = 49 \, \text{г}$

Теперь найдем количество молей каждого реагента, используя их молярные массы:

1. Молярная масса $Na_2CO_3$: $M(Na_2CO_3) = 2 \times M(Na) + M(C) + 3 \times M(O)$ $M(Na_2CO_3) = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \, \text{г/моль}$ $n(Na_2CO_3) = \frac{53}{106} = 0.5 \, \text{моль}$

2. Молярная масса $H_2SO_4$: $M(H_2SO_4) = 2 \times M(H) + M(S) + 4 \times M(O)$ $M(H_2SO_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \, \text{г/моль}$ $n(H_2SO_4) = \frac{49}{98} = 0.5 \, \text{моль}$

Так как моль карбоната натрия и серной кислоты одинаковы, это означает, что они реагируют в соответствующих молярных количествах. В результате реакции образуется моль $Na_2SO_4$, масса которого равна молекулярной массе $Na_2SO_4$:

$M(Na_2SO_4) = 2 \times M(Na) + M(S) + 4 \times M(O)$ $M(Na_2SO_4) = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \, \text{г/моль}$

Таким образом, масса образовавшейся соли $Na_2SO_4$ равна молекулярной массе умноженной на количество молей:

$m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4) \times M(Na_2SO_4)$ $m(Na_2SO_4) = 0.5 \times 142 = 71 \, \text{г}$

Таким образом, масса образовавшейся соли $Na_2SO_4$