Question

Укажите, какие из металлов можно получить электролизом водных растворов их солей: а) калий; б) серебро; в) никель; г) барий; д) железо; е) алюминий; ж) медь; з) магний. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах, рассмотрите катодные и анодные процессы.

Answer 1

Ответ:

вроде калий но точно незнаю

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из перечисленных металлов и определим, можно ли получить их электролизом водных растворов их солей, и если можно, то опишем соответствующие реакции.

а) Калий (K): Да, калий можно получить электролизом водного раствора его соли, например, хлорида калия (KCl).

Уравнение на катоде (восстановление): 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Уравнение на аноде (окисление): 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e⁻

Итак, на катоде образуется водородный газ (H₂), а на аноде образуется хлор (Cl₂), и калий (K⁺) остается в растворе.

б) Серебро (Ag): Да, серебро можно получить электролизом водного раствора его соли, например, нитрата серебра (AgNO₃).

Уравнение на катоде: Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)

Уравнение на аноде: 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻

На катоде серебро (Ag⁺) восстанавливается до металлического серебра (Ag), а на аноде происходит окисление воды, образуется кислород (O₂), и ионы водорода (H⁺) и электроны (e⁻).

в) Никель (Ni): Никель не может быть получен электролизом водного раствора его солей, так как никель не образует стабильные ионы водорода (H⁺) и не окисляется легко.

г) Барий (Ba): Барий не может быть получен электролизом водного раствора его солей, так как барий не образует стабильные ионы водорода (H