Question

Расставьте коэффициенты в реакциях методом электронного баланса. Укажите степени окисления, какой атом будет являться окислителем, а какой восстановителем. Укажите где будет происходить процесс окисления, а где процесс восстановления. CuO+H2->Cu+H2O

Answer 1

Объяснение:

CuO + H2 → Cu + H2O

Cu(+2) + 2 e- → Cu(0)(восстановление)

(восстановление)2 H(0) - 2 e- → 2 H(+1)(окисление)

(окисление)CuO является окислителем, H2 является восстановителем.

Answer 2

Для определения степеней окисления и процессов окисления-восстановления в данной реакции, давайте рассмотрим каждый элемент отдельно и установим их степени окисления.

1. CuO (оксид меди): Степень окисления меди (Cu) в CuO: +2 (кислород обычно имеет степень окисления -2).

2. H2 (молекулярный водород): Степень окисления водорода (H2) всегда равна 0.

Теперь давайте определим, какой атом окисляется, а какой восстанавливается:

• Атом меди (Cu) в CuO идет из степени окисления +2 до 0. Это процесс восстановления, так как степень окисления уменьшается, и медь восстанавливается.

• Атом водорода (H2) в H2 идет из степени окисления 0 до +1 в H2O. Это процесс окисления, так как степень окисления увеличивается, и водород окисляется.

Теперь мы можем собрать всю реакцию с учетом этих данных:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Процесс окисления происходит с водородом (H2), который окисляется до H2O, и он является окислителем. Процесс восстановления происходит с медью (CuO), которая восстанавливается до меди (Cu), и она является восстановителем.