Question

Яку масу розчину натрій карбонату, з масовою часткою розчиненої речовини 25 %, необхідно використати для повного осадження катіонів Кальцію з розчину, що містить 0,02 моль кальцій хлориду?

Answer 1

Ответ:

8.48 г

Объяснение:

Решение на изображениях

Answer 2

Для визначення необхідної маси натрій карбонату для повного осадження катіонів кальцію (Ca²⁺) з розчину, спершу визначимо кількість молей кальцію у розчині.

1. За даними, кількість молей кальцію у розчині дорівнює 0,02 моль (за кількістю молей кальцію хлориду).

2. Натрій карбонат (Na₂CO₃) реагує з кальцієм згідно з рівнянням реакції:

Ca²⁺ + Na₂CO₃ -> CaCO₃ + 2Na⁺

3. Оскільки кожному молю кальцію в реакції потрібно 1 моль натрій карбонату, то для осадження 0,02 моль кальцію потрібно 0,02 моль Na₂CO₃.

4. Тепер ми можемо використати масову частку розчиненої речовини у натрій карбонаті для знаходження маси необхідного кількості речовини.

Масова частка розчиненої речовини у натрій карбонаті - 25% або 0,25.

Маса натрій карбонату (m) може бути знайдена за формулою:

m = (кількість молей) / (масова частка речовини у розчині) = 0,02 моль / 0,25 = 0,08 моль

5. Тепер перетворимо масу з моль на грами, використовуючи масу молекулярної маси натрій карбонату (Na₂CO₃).

Молекулярна маса Na₂CO₃ = 2(23) + 12 + 3(16) = 106 г/моль

Маса необхідного кількості натрій карбонату:

m = 0,08 моль * 106 г/моль = 8,48 г

Отже, для повного осадження катіонів кальцію з розчину, що містить 0,02 моль кальцій хлориду, необхідно використати 8,48 г натрій карбонату.