Question

(5) Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции между попарно взятыми веществами. Объяснить почему они проходят до конца. а. Al2(SO4) и LiOH; б. (NH4)2CO3 и NaOH

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

а. Al₂(SO₄)₃ + 6LiOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Li₂SO₄

2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Li⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 6Li⁺ + 3SO₄²⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

б. (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2NH₄⁺ + CO₃²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH⁻ =  NH₃↑ + H₂O

Данные реакции ионного обмена проходят до конца, т.к. в первом случае - образование осадка - гидроксида алюминия, во втором - выделение газа - аммиака и образование малодиссоциированного вещества - воды.

Answer 2

а. Реакция между Al₂(SO₄)₃ и LiOH:

Молекулярное уравнение: Al₂(SO₄)₃ + 6LiOH -> 2Al(OH)₃ + 3Li₂SO₄

Полное ионное уравнение: Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Li⁺ + 6OH⁻ -> 2Al(OH)₃ + 3Li₂SO₄

Сокращенное ионное уравнение: Al³⁺ + 3OH⁻ -> Al(OH)₃

Объяснение: Реакция проходит до конца, потому что ионы алюминия (Al³⁺) и гидроксидные ионы (OH⁻) реагируют, образуя осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃), который практически не растворим в воде. Таким образом, реакция проходит до конца, и ионы алюминия и гидроксидные ионы полностью реагируют, образуя нерастворимый осадок.

б. Реакция между (NH₄)₂CO₃ и NaOH:

Молекулярное уравнение: (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH -> 2NH₃ + 2H₂O + Na₂CO₃

Полное ионное уравнение: 2NH₄⁺ + CO₃²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ -> 2NH₃ + 2H₂O + Na₂CO₃

Сокращенное ионное уравнение: 2NH₄⁺ + 2OH⁻ -> 2NH₃ + 2H₂O

Объяснение: Реакция также проходит до конца, так как ионы аммония (NH₄⁺) и гидроксидные ионы (OH⁻) реагируют, образуя аммиак (NH₃) и воду (H₂O). Образовавшийся аммиак может также образовывать аммонийную соль водорода (NH₄⁺) в растворе, но это не влияет на конечный исход реакции с точки зрения продуктов, которые образуются в этой реакции.