Question

Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с раствором, содержащим 49 г серной кислоты (H2SO4)​

Answer 1

Объяснение:

Молярная масса серной кислоты 98г/моль

Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4л/моль

49г. хл

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑

98г/моль. 22.4л/моль

х=(49×22.4)/98=11.2л водорода

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с серной кислотой (H2SO4), нужно использовать уравнение реакции и закон Шарля.

Сначала найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) в растворе. Для этого используем молекулярную массу H2SO4:

Масса H2SO4 = 49 г/моль Молекулярная масса H2SO4 = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O Масса H = 1 г/моль Масса S = 32 г/моль Масса O = 16 г/моль

Молекулярная масса H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей H2SO4 в 49 г раствора:

Количество молей H2SO4 = Масса / Молекулярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так как в реакции серная кислота (H2SO4) реагирует с натрием (Na) и образует водород (H2) и натриевую соль, соотношение между молями H2SO4 и молями H2 равно 1:1. То есть, 0.5 моль H2SO4 превращаются в 0.5 моль водорода (H2).

Теперь используем закон Шарля, который гласит, что объем газа прямо пропорционален количеству молей газа при постоянных условиях (температуре и давлении). Объем водорода можно выразить как:

V(H2) = n(H2) * Vm

Где:

• V(H2) - объем водорода (который мы и хотим найти)
• n(H2) - количество молей водорода (0.5 моль)
• Vm - мольный объем газа при стандартных условиях (приближенно равен 22.4 л/моль)

Теперь подставим значения и рассчитаем объем водорода:

V(H2) = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 49 г серной кислоты (H2SO4) с натрием, составляет 11.2 л.