Question

11. Хлоридна кислота масою 73 гз масовою часткою підроген хлориду 10 % повністю прореагувала з кальцій карбонатом. Який об'єм вуглекислого газу виділився в ре- зультаті реакції за н. у? 12. Обчисліть масу магнію, який прореагує з розчином ортофосфатної кислоти масою 32,7 г з масовою часткою Н.РО, 12 % даю 100 балов Срочнооо!!!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Все пояснення на малюнку

Answer 2

11. Для розв'язання цього завдання нам потрібно знати хімічну реакцію між хлоридною кислотою (HCl) і кальцій карбонатом (CaCO3). Реакція між ними виглядає так:

HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

З цієї реакції видно, що одна молекула HCl реагує з однією молекулою CaCO3 і утворюється одна молекула CO2.

Спершу, знайдемо кількість молекул HCl у 73 г HCl. Маса молекули HCl дорівнює сумі мас атомів водню і хлору, тобто:

Маса HCl = Маса H + Маса Cl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Зараз знайдемо кількість молекул HCl у 73 г HCl:

Кількість молекул HCl = Маса HCl / Маса молекули HCl Кількість молекул HCl = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль HCl

Тепер ми знаємо, що у реакції розроблено 2 молі HCl. Оскільки масова частка водню у HCl становить 10%, ми можемо знайти кількість молів водню:

Кількість молів водню = Кількість молів HCl × Масова частка водню Кількість молів водню = 2 моль × 0,10 = 0,2 моль H2

Оскільки в реакції між HCl і CaCO3 одна молекула HCl утворює одну молекулу CO2, кількість молів CO2 також дорівнює 0,2 моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм CO2 за н.у. (нормальних умов):

V = nRT/P

де: n - кількість молів CO2, R - універсальна газова стала (приблизно 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвінах (при н.у. T = 273 К), P - тиск (при н.у. P = 1 атмосфера).

Підставляючи значення, отримаємо:

V = (0,2 моль) * (8,31 Дж/(моль·К) * 273 К) / (1 атмосфера) V ≈ 4,54 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, виділеного в результаті реакції, становить приблизно 4,54 л при н.у.

12. Щоб обчислити масу магнію (Mg), який прореагує з розчином ортофосфатної кислоти (H3PO4), вам потрібно знати хімічну реакцію між ними. Розчин ортофосфатної кислоти має масову частку H3PO4 12%.

Припустимо, що реакція виглядає наступним чином:

3 Mg + 2 H3PO4 → 3 Mg(PO4)2 + 3 H2

З рівняння видно, що 3 молекули магнію реагують з 2 молекулами ортофосфатної кислоти і утворюють 3 молекули магнію фосфату (Mg(PO4)2) та 3 молекули водню (H2).

Спершу, знайдемо кількість молекул H3PO4 в 32,7 г розчину. Маса молекули H3PO4 дорівнює сумі мас атомів водню, фосфору і кисню, тобто:

Маса H3PO4 = (3 × Маса H) + Маса P + (4 × Маса O) Маса H3PO4 = (3 × 1 г/моль) + 31 г/моль + (4 × 16 г/моль) = 98 г/моль

Зараз знайдемо кількість молекул H3PO4 у 32,7 г розчину:

Кількість молекул H3PO4 = Маса H3PO4 / Маса молекули H3PO4 Кількість молекул H3PO4 = 32,7 г / 98 г/моль ≈ 0,333 моль H3PO4

Тепер ми можемо використовувати відношення з рівняння реакції, щоб знайти кількість молекул магнію:

Кількість молекул Mg = (0,333 моль H3PO4) * (3 моль Mg / 2 моль H3PO4) = 0,5 моль Mg

Далі знайдемо масу магнію, яка відповідає цій кількості молекул:

Маса Mg = Кількість молекул Mg * Маса молекули Mg Маса Mg = 0,5 моль * 24,3 г/моль (маса атома магнію) ≈ 12,15 г

Отже, маса магнію, який прореагує з розчином ортофосфатної кислоти масою 32,7 г з масовою часткою Н2РО4 12%, становить приблизно 12,15 г.