Question

Какой объем газа образуется при взаимодействии 500г 70% раствора серной кислоты с магнием?​

Answer 1

Ответ:

ответ на прикреплённой фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой магния (Mg) и образует одну молекулу сернокислого магния (MgSO4) и одну молекулу водорода (H2).

Теперь мы можем вычислить количество молекул водорода, образующегося при реакции. Сначала найдем количество молей серной кислоты в 500 г 70% раствора:

Масса H2SO4 = 500 г * 0.70 = 350 г

Далее, найдем количество молей H2SO4, используя её молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна приближенно 98 г/моль (32 г/моль за каждый атом S, 16 г/моль за каждый атом O, и 2 г/моль за каждый атом H):

Молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 350 г / 98 г/моль ≈ 3.57 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая моль H2SO4 образует одну моль H2. Таким образом, количество молей водорода равно 3.57 моль.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, чтобы найти количество молекул в 3.57 молях водорода. Одна моль содержит приближенно 6.022 x 10^23 молекул:

Количество молекул H2 = 3.57 моль * (6.022 x 10^23 молекул/моль) ≈ 2.15 x 10^24 молекул H2

Итак, при взаимодействии 500 г 70% раствора серной кислоты с магнием образуется приближенно 2.15 x 10^24 молекул водорода.