Question

Рассчитайте массу соли получившийся при взаимодействии 60 г магния с избытком серной кислоты. Пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

1 моль           1 моль

n(MgO)=8/40=0.2 моль=n(MgSO4)

m(MgSO4)=0.2*120=24 г

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета массы соли, получившейся при взаимодействии 60 г магния с избытком серной кислоты, нам сначала нужно определить химическую реакцию между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что один моль магния (Mg) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и образует один моль сульфата магния (MgSO4). Теперь мы можем рассчитать молекулярные массы:

• Магний (Mg): примерно 24,31 г/моль.
• Сера (S): примерно 32,07 г/моль.
• Кислород (O): примерно 16,00 г/моль.

Сульфат магния (MgSO4) имеет молекулярную массу:

MgSO4 = 24,31 + 32,07 + (4 * 16,00) = 24,31 + 32,07 + 64,00 = 120,38 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество магния (Mg) в 60 г:

Количество молей магния = Масса / Молекулярная масса Количество молей магния = 60 г / 24,31 г/моль ≈ 2,47 моль

Так как магний и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, то количество молей сульфата магния (MgSO4) также будет примерно равно 2,47 молям.

Теперь мы можем рассчитать массу сульфата магния (MgSO4):

Масса сульфата магния = Количество молей × Молекулярная масса Масса сульфата магния = 2,47 моль × 120,38 г/моль ≈ 297,72 г

Таким образом, масса сульфата магния, получившегося при взаимодействии 60 г магния с избытком серной кислоты, составляет примерно 297,72 г.