Question

В реакції 2so2 + o2 = 2so4 концентрацію so2 підвищили в 5 разів. як змінится швидкість реакції

Answer 1

Припустимо, що початкові концентрації SO2 і O2 становлять відповідно а моль/л і b моль/л.

v0=k*a²*b

Коли ми підвищимо концентрацію so2 кінетичне рівняння виглядатиме так:

v1=k*(5a)²*b

Поділимо ці рівняння

v1/v0 = k*(5a)²*b/k*a²*b

v1/v0= 25

Швидкість реакції збільшиться в 25 разів.

Answer 2

Реакція, яку ви навели, представляє собою утворення сульфату діоксиду сірки (SO₄) з діоксиду сірки (SO₂) та молекулярного кисню (O₂):

$2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_4.$

Швидкість хімічних реакцій зазвичай залежить від концентрацій реагентів. У вас концентрацію $\text{SO}_2$ підвищили в 5 разів. Припустимо, що початкова концентрація $\text{SO}_2$ була $x$. Тепер вона становить $5x$.

Загальне рівняння для швидкості реакції можна виразити як:

$\text{rate} = k [\text{SO}_2]^m [\text{O}_2]^n,$

де $k$ - константа швидкості, $m$ і $n$ - порядки реакції щодо $\text{SO}_2$ та $\text{O}_2$ відповідно.

Якщо концентрація $\text{SO}_2$ підвищилася в 5 разів, то нова концентрація $\text{SO}_2$ становить $5x$. Таким чином, нова швидкість реакції буде:

$\text{new rate} = k \cdot (5x)^m \cdot [\text{O}_2]^n.$

Тепер порівняємо нову швидкість зі старою:

$\frac{\text{new rate}}{\text{old rate}} = \frac{k \cdot (5x)^m \cdot [\text{O}_2]^n}{k \cdot x^m \cdot [\text{O}_2]^n}.$

Зменшимо $k$, $x^m$, і $[\text{O}_2]^n$:

$\frac{\text{new rate}}{\text{old rate}} = \frac{(5x)^m}{x^m}.$

Спростимо вираз:

$\frac{\text{new rate}}{\text{old rate}} = 5^m.$

Отже, якщо концентрацію $\text{SO}_2$ підвищують в 5 разів, то швидкість реакції збільшиться у ступені $m$. Значення $m$ пов'язане з порядком реакції відносно $\text{SO}_2$. Якщо $m = 1$, то швидкість збільшиться у 5 разів; якщо $m = 2$, то у 25 разів, і так далі.