Question

Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 75 г нитрата аммония с гидроксидом кальция?

Answer 1

Ответ:

.........................

Answer 2

Для расчета объема аммиака, образующегося при взаимодействии 75 г нитрата аммония (NH4NO3) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2), вам необходимо использовать уравнение реакции и закон сохранения массы. Сначала напишем уравнение реакции:

NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3

Теперь уточним мольные массы соединений:

• Мольная масса NH4NO3 = 14 (N) + 4(Н) + 3(О) = 14 + 4 + 3*16 = 80 г/моль.
• Мольная масса Ca(OH)2 = 40 (Са) + 2(О) + 2(Н) = 40 + 2*16 + 2 = 74 г/моль.

Сначала определим количество молей нитрата аммония:

Масса = количество молей × мольная масса Количество молей = Масса / мольная масса Количество молей NH4NO3 = 75 г / 80 г/моль ≈ 0,9375 моль

Теперь, с учетом коэффициентов в уравнении реакции, мы видим, что 1 моль NH4NO3 образует 2 моль NH3. Таким образом, количество молей аммиака (NH3) будет:

Количество молей NH3 = 0,9375 моль (NH4NO3) × 2 моль (NH3)/1 моль (NH4NO3) = 1,875 моль NH3

Теперь вам нужно знать условия (температуру и давление), чтобы рассчитать объем аммиака по уравнению состояния идеальных газов. Обычно стандартные условия - это 0°C (273,15 K) и 1 атмосферное давление (101,3 кПа). В этих условиях 1 моль идеального газа занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, объем аммиака будет:

Объем NH3 = Количество молей NH3 × объем 1 моль NH3 при стандартных условиях Объем NH3 = 1,875 моль × 22,4 л/моль ≈ 42 литра

Таким образом, при взаимодействии 75 г нитрата аммония с гидроксидом кальция образуется примерно 42 литра аммиака при стандартных условиях.