Question

Допоможіть, будь ласка))) Розрахуйте рН водного розчину слабкої одноосновної кислоти з концентрацією 10-2 моль/л, якщо ступінь дисоціації кислоти складає 1 %. Визначте Кд кислоти.

Answer 1

Ответ:

[H+ ] = α ∙ Cм ; [H+ ] = 10-2 моль/л ∙ 1 % : 100 % = 10-4 моль/л.

рН = -lg[H+ ] = -lg10-4 = 4.

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку рН слабкого одноосновного розчину можна використовувати вираз Генріквіста-Мендельтона:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Де pKa - константа дисоціації для цієї кислоти, [A-] - концентрація дисоційованих іонів, а [HA] - концентрація недисоційованих молекул кислоти.

Спершу, давайте знайдемо pKa за допомогою ступеня дисоціації (α) та концентрації кислоти (C):

α = 1% = 0.01 C = 10^-2 M

Відомо, що α = [A-]/[HA], тобто:

0.01 = [A-]/(10^-2)

[A-] = 0.01 * 10^-2 [A-] = 10^-4 M

Тепер можемо знайти [HA]:

[HA] = C - [A-] [HA] = 10^-2 M - 10^-4 M [HA] = 0.0099 M (округлено до чотирьох знаків після коми)

Тепер розрахуємо pKa:

pH = pKa + log([A-]/[HA]) pH = pKa + log((10^-4 M) / (0.0099 M))

Потрібно знайти pKa. Ви можете це зробити, використовуючи натуральний логарифм (ln) та знаючи Кд (константу дисоціації):

pKa = -ln(Kd)

Тепер розрахуємо pKa:

pKa = -ln(Kd)

-ln(Kd) = pH - log(10^-4 / 0.0099)

-ln(Kd) = -pH - log(10^-4 / 0.0099)

ln(Kd) = pH + log(10^-4 / 0.0099)

Kd = e^(pH + log(10^-4 / 0.0099))

Kd = e^(pH + log(10^-4) - log(0.0099))

Kd = e^(pH - 4 - (-1.9957))

Kd = e^(pH - 2.0043)

Тепер ви можете обчислити Кд, використовуючи значення pH, яке ви хочете знайти.