Question

Определите массу фосфата бария, который образуется при взаимодействии 220 г фосфорной кислоты, с гидроксидом бария​

Answer 1

2H3PO4 + 3 Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O

n(H3PO4) = 220 / 98 (М) = 2,24 моль

пропорция в соответствии с коэффициентами:

n(H3PO) / n(Ba3(PO4)2) = 2 / 1

n(Ba3(PO4)2) = 2,24 * 1 / 2 = 1,12 моль

m(Ba3(PO4)2) = 1,12 * 327 = 366,24 г

вроде так

Answer 2

Для определения массы фосфата бария, образующегося при реакции фосфорной кислоты (H3PO4) с гидроксидом бария (Ba(OH)2), нужно знать уравнение реакции и мольные соотношения.

Уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом бария:

H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 6H2O

Из уравнения видно, что 1 моль фосфорной кислоты (H3PO4) реагирует с 3 молью гидроксида бария (Ba(OH)2), образуя 1 моль фосфата бария (Ba3(PO4)2).

1. Найдем количество молей фосфорной кислоты в 220 г: Масса молекулы H3PO4 = 3(масса атомов водорода) + масса фосфора + 4(масса атомов кислорода) = 3(1 г/моль) + 31 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль Количество молей H3PO4 = 220 г / 98 г/моль ≈ 2.24 моль

2. Теперь, зная, что каждый моль H3PO4 образует 1 моль Ba3(PO4)2, найдем количество молей Ba3(PO4)2: Количество молей Ba3(PO4)2 = 2.24 моль

3. Найдем молекулярную массу Ba3(PO4)2: Масса молекулы Ba3(PO4)2 = 3(масса атомов бария) + 2(масса молекулы H3PO4) = 3(137.33 г/моль) + 2(98 г/моль) = 411.99 г/моль

4. Теперь вычислим массу фосфата бария: Масса фосфата бария = Количество молей Ba3(PO4)2 × Масса молекулы Ba3(PO4)2 Масса фосфата бария = 2.24 моль × 411.99 г/моль ≈ 924.15 г

Итак, масса фосфата бария, который образуется при взаимодействии 220 г фосфорной кислоты с гидроксидом бария, составляет около 924.15 г.