Question

СРОЧНО!! 100 БАЛОВВ результаті реакції каталітичного окиснення амоніаку об'ємом 22.4 л одержали нітроген (2) оксид об'ємом 20л. обчисліть відносний вихід продукту реакції​

Answer 1

Ответ:

89,29%

Объяснение:

розв'язання задачи дивитися у додатку.

Answer 2

Для обчислення відносного виходу продукту реакції спершу потрібно знати стехіометричний відносний об'єм між амоніаком і нітрогеном (II) оксидом в реакції каталітичного окиснення амоніаку. Зрозуміло, що для цієї мети маємо врахувати реакційну рівність:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO₂ + 6 H₂O.

З цієї рівності видно, що на кожні 4 молекули амоніаку (NH₃) утворюється 4 молекули нітрогену (II) оксиду (NO₂). Тобто, стехіометричний відносний об'єм амоніаку до нітрогену (II) оксиду дорівнює 1:1.

Отже, відносний вихід продукту дорівнює об'єму нітрогену (II) оксиду, який отримано, відносно об'єму амоніаку, який взято. В даному випадку, об'єм нітрогену (II) оксиду дорівнює 20 л, а об'єм амоніаку - 22.4 л.

Відносний вихід продукту (у відсотках) обчислюється за формулою:

Відносний вихід (%) = (Об'єм продукту / Об'єм реагента) * 100%.

Підставимо значення:

Відносний вихід (%) = (20 л / 22.4 л) * 100% ≈ 89.29%.

Отже, відносний вихід продукту реакції становить приблизно 89.29%.