Question

В результаті реакції каталітичного окиснення амоніаку об'ємом 22,4 л одержали нітроген (||) оксид об'ємом 20 л. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.​

Answer 1

Объяснение:

розв'язання задачі дивитися у додатку

Answer 2

Спробуємо зрозуміти, яка реакція відбувається та які об'єми газів брали участь у цій реакції.

Зважаючи на те, що об'єм газу вимірюється при однакових умовах тиску і температури (наприклад, стандартних умовах, які дорівнюють 0 градусам Цельсія і 1 атмосферному тиску), ми можемо вважати, що об'єм газів пропорційний кількості молекул цих газів.

Нехай \( NH_3 \) представляє амоніак, а \( N_2O \) - нітроген (II) оксид (давніше відомий як азот (II) оксид).

Реакція каталітичного окиснення амоніаку може бути записана наступним чином:

\[ 4NH_3(g) + 5O_2(g) \rightarrow 4NO(g) + 6H_2O(g) \]

Це означає, що за кожні 4 молекули амоніаку (об'єм \( V_{NH_3} \)), ми отримуємо 4 молекули нітрогену (об'єм \( V_{NO} \)).

У вас сказано, що об'єм амоніаку дорівнює 22,4 л, а об'єм нітрогену (II) оксиду - 20 л.

Отже, виходячи з рівняння реакції, можемо встановити відношення між об'ємами:

\[ \frac{V_{NO}}{V_{NH_3}} = \frac{4}{4} = 1 \]

Тобто, кількість молекул \( NO \) дорівнює кількості молекул \( NH_3 \) у цій реакції.

Отже, відносний вихід продукту реакції дорівнює 1.

Якщо є додаткові дані або якщо реакція відбулася при інших умовах, можуть бути потрібні додаткові розрахунки, але з поданими даними це виглядає просто.