Question

Производство аммиака считается наиболее передовым с точки зрения химической технологии. Аммиак используют в получении азотной кислоты, которая идет на производство удобрений, лекарств, красителей, пластмасс, искусственных волокон, взрывчатых веществ. 3 H2 (г) + N2 (г) 2NH3 (г) + 92 кДж Реакция обратимая. Для увеличения выхода аммиака, необходмимо сместить химическое равновесие в сторону его образования. Каким образом можно сместить равновесие в сторону образования аммиака? Обоснуйте ответ. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение: Чтобы сместить равновесие в сторону аммиака можно уменьшить температуру (Т⬇️), тогда равновесие сместиться в сторону экзотермической реакции

Answer 2

Смещение химического равновесия в сторону образования аммиака в реакции 3H2 (г) + N2 (г) ⇌ 2NH3 (г) можно достичь с помощью применения принципа Ле-Шателье и изменения условий реакции. Вот несколько способов для достижения этой цели:

1. Увеличение концентрации реагентов:

   • Увеличение концентрации водорода (H2) и азота (N2) в реакционной смеси путем увеличения давления или добавления дополнительных реагентов (например, N2) способствует смещению равновесия в сторону образования аммиака. Увеличение концентрации реагентов увеличивает вероятность столкновения молекул и, следовательно, скорость образования аммиака.

2. Уменьшение объема реакционной системы:

   • Если реакция происходит в газовой фазе, уменьшение объема реакционной смеси (например, с помощью уменьшения объема реактора) также способствует смещению равновесия в сторону образования аммиака. Это связано с тем, что уменьшение объема приводит к увеличению концентрации всех компонентов, что, в свою очередь, способствует образованию аммиака.

3. Ухудшение условий для обратной реакции:

   • Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону образования аммиака. Реакция образования аммиака экзотермическая (выделяет тепло), поэтому уменьшение температуры снижает скорость обратной реакции, увеличивая выход аммиака.

4. Использование катализаторов:

   • Применение катализаторов, таких как железо (Fe) или рутий (Ru), также способствует смещению равновесия в сторону образования аммиака. Катализаторы ускоряют скорость образования аммиака и, таким образом, помогают увеличить его выход.

Важно отметить, что эффективность каждого из этих методов зависит от конкретных условий реакции и технических особенностей процесса производства аммиака. В промышленных процессах обычно используется комбинация этих методов для оптимизации выхода аммиака.