Question

Решите задачу: при взаимодействии 7л водорода с азотом образовалось 2,5л аммиака. Вычислить выход аммиака от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:

..........................

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами (водородом и азотом) и продуктом (аммиаком) в химической реакции образования аммиака.

Уравнение реакции образования аммиака (NH3) из водорода (H2) и азота (N2) следующее:

3H2 + N2 -> 2NH3

Из этого уравнения видно, что требуется 3 молекулы водорода и 1 молекула азота для образования 2 молекул аммиака.

Теперь мы знаем стехиометрическое соотношение: 3 молекулы водорода дают 2 молекулы аммиака.

Сначала найдем количество молекул водорода, которые были задействованы в реакции:

Объем водорода = 7 литров Молярный объем водорода (при нормальных условиях) = 22.4 литра/моль

Количество молекул водорода = (7 л / 22.4 л/моль) = 0.3125 моль водорода

Теперь, используя стехиометрическое соотношение, найдем количество молекул аммиака, которые могли бы быть образованы из этого количества водорода:

0.3125 моль водорода * (2 моль NH3 / 3 моль H2) = 0.2083 моль аммиака

Теперь найдем объем аммиака, который был бы образован, зная, что 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях:

Объем аммиака = (0.2083 моль * 22.4 л/моль) = 4.67 литров аммиака

Таким образом, теоретически возможное количество аммиака составляет около 4.67 литров. Теперь можно вычислить выход аммиака относительно этого значения:

Выход аммиака = (фактический объем аммиака / теоретически возможный объем аммиака) * 100%

Выход аммиака = (2.5 л / 4.67 л) * 100% ≈ 53.6%

Таким образом, выход аммиака относительно теоретически возможного составляет примерно 53.6%.