Question

Срочно, помогите, пожалуйста 100 балов!!!!! 1)Дайте характеристику сероводороду и сернистому газу SO2: агрегатное состояние, молярная масса, цвет, растворимость в воде, тяжелее или легче воздуха.2)Вычислите массу сульфида натрия, который получился при взаимодействия 10 г сероводородной кислоты с гидроксидом натрия.3)24 л сероводорода сожгли в 45 л газа кислорода. Вычислите объём, который получился в этой реакции ​

Answer 1

1) SO2 - Бесцветный, токсичный газ с характерным для него запахом зажжённой спички. Молярная масса (M)=64,-54 г/моль. Растворяется в воде с образованием слабой сернистой кислоты (H2SO3). Тяжелее воздуха, так как его плотность составляет 0,002927 г/см³.

2) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

1. n(H2S)=m/M=10г/(1+1+32)=10г/34г.моль= 0,3 моль

2. n(Na2S)=n(H2S)=0,3 моль (так как в уравнении перед этими веществами стоит коэффициент 1)

3. m(Na2S)=M*n=(23+23+32)*0,3 моль= 78г.моль*0,3 моль= 23,4 г

Ответ=m(Na2S)=23,4 г

3) Вопрос задан как-то не точно. Ответ в задаче, решённой снизу, подразумевает то, что нужно найти массу полученной  воды и серы.

2H2S+02= 2S + 2H2O

1.n(H2S)=V/Vm=24л/22,4 л/моль = 1 моль

2.n(S)=n(S)=n(H2O)=1 моль (так как перед этими веществами в уравнении стоит одинаковый коэффициент)

3. m(H2O)= M*n= 18*1 = 18 г

   m(S) = M*n = 32*1 = 32 г

Ответ на эту задачу такой при условии, что мною был правильно понят поставленный вопрос.

Ответ: m(H2O)=18 г

            m(S)=32 г

Answer 2

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку:

1. Сероводород (H2S) и сернистый газ (SO2):

• Агрегатное состояние: Сероводород - газ при нормальных условиях (25°C и 1 атмосферное давление), а сернистый газ (SO2) - также газ при комнатной температуре.
• Молярная масса: Молярная масса сероводорода (H2S) примерно равна 34 г/моль, а сернистого газа (SO2) - примерно 64 г/моль.
• Цвет: Сероводород без окраски, а сернистый газ обычно имеет характерный раздражающий запах и может иногда обладать слабым желтоватым цветом.
• Растворимость в воде: Сероводород растворяется хорошо в воде, образуя кислотный раствор. Сернистый газ (SO2) также растворяется в воде, образуя сульфиты и бисульфиты.
• Плотность: Оба газа легче воздуха и поднимаются вверх.

2. Вычисление массы сульфида натрия:

Сначала определим химическое уравнение для реакции между сероводородной кислотой (H2S) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль H2S реагирует с 2 молями NaOH. Молярная масса H2S составляет примерно 34 г/моль, а молярная масса NaOH равна примерно 40 г/моль. Таким образом, 10 г H2S содержат:

10 г H2S * (1 моль H2S / 34 г H2S) = примерно 0,294 моль H2S

Так как мольное соотношение H2S к Na2S равно 1:1, то количество моль Na2S также будет примерно 0,294 моль. Теперь вычислим массу Na2S:

Масса Na2S = количество моль Na2S * молярная масса Na2S

Масса Na2S = 0,294 моль * (2 моль Na2S / 1 моль H2S) * 78 г/моль ≈ 45,9 г

Итак, масса сульфида натрия, которая получилась при реакции 10 г сероводородной кислоты с гидроксидом натрия, составляет примерно 45,9 г.

3. Вычисление объема получившегося газа:

По уравнению на реакцию:

2H2 + O2 → 2H2O

Известно, что 24 л сероводорода сожгли в 45 л газа кислорода. В этой реакции газы объемно реагируют в пропорции 2:1, поэтому 24 л H2 потребует 48 л O2. Но у нас было только 45 л O2. Это значит, что вся сероводородная масса не сгорела полностью.

Объем получившегося водяного пара можно вычислить, зная, что при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) один моль газа занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, объем получившегося газа в этой реакции можно рассчитать следующим образом:

Объем H2O = (24 л H2 - 45 л O2) / 2 = (24 л - 45 л) / 2 = -21 л / 2 ≈ -10,5 л

Итак, объем получившегося газа составляет примерно -10,5 л. Отрицательный знак указывает на то, что газ смешался с окружающим воздухом и его объем уменьшился.