Question

Масса меди, выделившейся на катоде при пропускании тока силой 17,9 А в течение 45 минут через сульфат меди с выходом по току 100% составит ____ г. (F= 96500 К/моль, Мr(Cu) = 64 г/моль)

Answer 1

Ответ:

sorry if wrong..........

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, выделившееся или растворившееся в электролите при электролизе, с переданным электрическим зарядом. Формула для закона Фарадея:

Масса (г) = (Q * Мr) / (F * z)

Где:

• Масса (г) - масса вещества, выделившегося на электроде,
• Q - переданный электрический заряд (количество заряда),
• Мr - молярная масса вещества (масса одного молью),
• F - постоянная Фарадея (96,500 Кл/моль),
• z - число мольей электронов, участвующих в реакции.

Для меди (Cu) зарядовые числа в реакции электролиза равны 2, так как ион Cu^2+ принимает 2 электрона при восстановлении.

Теперь мы можем рассчитать переданный электрический заряд Q:

Q = I * t

Где:

• I - сила тока (Амперы),
• t - время (секунды).

Сначала переведем время из минут в секунды:

t = 45 минут * 60 секунд/минута = 2700 секунд

Теперь рассчитаем переданный электрический заряд:

Q = 17.9 А * 2700 сек = 48330 Кл

Теперь мы можем использовать формулу закона Фарадея для вычисления массы меди:

Масса (г) = (48330 Кл * 64 г/моль) / (96,500 Кл/моль * 2)

Рассчитываем массу:

Масса (г) = (3093120) / (193000) ≈ 16 г

Итак, масса меди, выделившейся на катоде при пропускании тока силой 17,9 А в течение 45 минут через сульфат меди с выходом по току 100%, составит приближенно 16 граммов.