Question

напишите уравнение реакции гидролиза ацетата натрия Вычислите ph константу и степень гидролиза в его 0.3 М растворе Кд=1.47*10^-5

Answer 1

Ответ:

CH3COONa + НОН <=> CH3COOH + NaOH

CH3COO(-) + HOH <=> CH3COOH + OH(-)

Константа гидролиза

Kh = Kw/Kd

Kh(CH3COONa) = Kw/Kd(CH3COOH) = 10^-14/1,47*10^-5=6.802*10^-10

Степень гидролиза ацетата натрия

α = ( Kh(CH3COONa)/См (CH3COONa))^1/2 = (6.802*10^-10/0,3)^1/2 =

(2.2673*10^-9)^1/2=4.761617*10^-5

pH

pH=14-lg(4.761617*10^-5*0.3)=14-4.8451=9,1549

Answer 2

Рассмотрим реакцию гидролиза ацетата натрия (CH3COONa):

CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH + NaOH

Для этой реакции можно записать уравнение равновесия:

$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$

Теперь мы можем записать выражение для константы гидролиза (K_h):

$K_h = \frac{[CH_3COOH][OH^-]}{[CH_3COO^-]}$

Зная, что начальная концентрация CH3COONa равна 0.3 М, и предполагая, что в начале реакции не было ни CH3COOH, ни OH^-, мы можем записать следующие начальные концентрации:

[CH3COONa]₀ = 0.3 М [CH3COOH]₀ = 0 М [OH^-]₀ = 0 М

Так как реакция идет до достижения равновесия, давайте предположим, что изменение концентрации CH3COOH и OH^- равно "x" М (так как они оба образуются в реакции). Тогда изменение концентрации CH3COONa будет равно "-x" М (так как он расходуется в реакции).

Теперь мы можем записать конечные концентрации:

[CH3COONa] = 0.3 М - x [CH3COOH] = x М [OH^-] = x М

Теперь мы можем подставить эти концентрации в выражение для K_h:

$K_h = \frac{x \cdot x}{0.3 - x}$

Теперь давайте решим это уравнение для x:

$K_h = \frac{x^2}{0.3 - x} = 1.47 \times 10^{-5}$

Решая это уравнение численно, мы найдем значение x:

$x \approx 0.00113\,M$

Теперь мы знаем, что концентрация CH3COOH и OH^- после достижения равновесия составляет примерно 0.00113 М.

Для вычисления pH константы и степени гидролиза, давайте сначала найдем pOH:

$pOH = -\log_{10}([OH^-]) = -\log_{10}(0.00113) \approx 2.95$

Теперь можно найти pH:

$pH = 14 - pOH = 14 - 2.95 \approx 11.05$

Таким образом, pH раствора после гидролиза ацетата натрия составляет примерно 11.05.

Для нахождения степени гидролиза (α) используем следующее выражение:

$α = \frac{[OH^-]}{[CH_3COONa]_0} = \frac{0.00113}{0.3} \approx 0.00377$

Степень гидролиза составляет примерно 0.00377, что указывает на небольшую гидролизующую способность ацетата натрия в данном растворе.