Question

Какое количество вещества меди образуется при реакции между солью сульфатом меди(ii) и 5г. железа(в реакции железо будет II валентным)​

Answer 1

Дано:

m(Fe)= 5 г

Найти:

n(Cu) - ?

Решение:

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

n(Fe)=m/M = 5 г: 56 г/моль= 0,09 моль

M(Fe)= 56 г/моль

n(Fe)=n(Cu)= 0,09 моль

Ответ: n(Cu)= 0,09 моль

Answer 2

Для определения количества вещества меди (Cu), которое образуется при реакции с сульфатом меди(II) (CuSO4) и 5 г железа (Fe), нужно учесть стехиометрию реакции между этими веществами.

Сначала найдем уравнение реакции между сульфатом меди(II) и железом:

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

Теперь определим стехиометрические коэффициенты в уравнении. Видно, что каждый моль сульфата меди(II) (CuSO4) реагирует с одним молем железа (Fe) для образования одного моля меди (Cu).

Сульфат меди(II) имеет молярную массу примерно 159.6 г/моль, а железо (Fe) - примерно 55.85 г/моль.

Давайте найдем, сколько моль железа (Fe) содержится в 5 г:

Масса железа (Fe) = 5 г Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Количество молей Fe = Масса / Молярная масса = 5 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0896 моль

Так как стехиометрический коэффициент для Fe в уравнении реакции равен 1, то количество молей меди (Cu), которое образуется, также будет 0.0896 моль.

Теперь, если вам нужно выразить это количество вещества меди в граммах, используйте массу меди (Cu) в моль:

Масса меди (Cu) = Количество молей × Молярная масса Cu

Молярная масса Cu ≈ 63.55 г/моль

Масса меди (Cu) = 0.0896 моль × 63.55 г/моль ≈ 5.70 г

Таким образом, образуется примерно 5.70 г меди при данной реакции.